Задачи с решениями

На 60,04 г смеси перекиси и окиси бария подействовали 12,3%-ной серной кислотой (плотность 1,085 г/мл), по окончании реакции избыток кислоты нейтрализовали 80 мл 2,5 н. раствора гидроокиси бария. После отделения осадка получили 351,33 г раствора, к пробе которого массой 5 г по каплям добавили подкисленный раствор перман-ганата калия. При этом выделилось 108,3 мл кислорода (объем измеряли при $17^{\circ} С$ и 740 мм рт. ст.). Вычислите: а) процентную концентрацию полученного раствора перекиси водорода; б) процентное содержание окиси бария в смеси; в) использованный объем раствора серной кислоты.

Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из гелия и кислорода, равна 12,5. Определите объем гелия (н.у.) в смеси массой 10 г.

При действии на смесь, состоящую из железа и оксида железа(II), разбавленной азотной кислотой выделилось 6,72 л (н. у.) оксида азота(11). При действии на такую же порцию смеси соляной кислотой выделилось 2,24 л (н. у.) газа. Определите массовую долю железа в смеси.

Какое количество сульфата калия необходимо добавить к 400 г насыщенного при $20^{ \circ } C$ раствора, чтобы при нагревании до $100^{ \circ } C$ раствор остался насыщенным? Массовая доля (%) насыщенного при $20^{ \circ } C$ раствора сульфата калия равна 10 %, а при $100^{ \circ } C$ - 19,4 %.

Определите структурную формулу кетона, полученного пиролизом кальциевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с массовой долей кальция 21,5 %. Дайте названия кетону по радикально-функциональной и заместительной номенклатурам.

Для восстановления 3,2 г оксида металла требуется 1,344 л водорода. При растворении полученного металла в избытке соляной кислоты выделяется 0,896 л водорода. Определите, какой это металл. Напишите уравнения всех упомянутых реакций. (Обьемы газов измерены при н. у.)

К раствору, содержащему иодид и иодат калия, добавили 100 мл раствора соляной кислоты, которая количественно вступила в реакцию. а. Вычислите нормальную концентрацию использованного раствора соляной кислоты, если известно, что выделившийся иод количественно прореагировал с 0,1 моля тиосульфата натрия. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций. б. Объясните, какая из кислот ($HClO_3$ или $HIO_3$; $HCl$ или $HI$) сильнее и почему?

Масса 2,5 л смеси оксида углерода (II) и водорода при давлении 202,6 кПа и температуре 27°С равна 3 г. Определите массовую долю (в процентах) водорода в смеси.

Определите массу железа и титана, которые можно получить из руды массой 300 кг, содержащей магнетит $Fe_{3}O_{4}$ (массовая доля 55 %), ильменит $FeTiO_{3}$ (массовая доля 15 %) и другие вещества, не содержащие железо и титан.

Вычислите объем кислорода, выделившегося на угольном аноде при пропускании через разбавленный раствор серной кислоты тока силой 5 А в течение часа.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: $бутен-1 \rightarrow 1-бромбутан \overset{NaOH (водн.р-р) }{ \rightarrow} X \underset{-H_{2} }{ \rightarrow } X_{1} \overset{[Ag(NH_{3} )_{2} ]OH}{ \rightarrow} \rightarrow X_{2} \overset{HCl}{ \rightarrow } X_{3}$.

Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4 % примесей. Какое количество карбида было израсходовано, если известно что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 240 г раствора гидроксида калия, содержащего 5,5 моль $KOH$ в 1 л (плотность $1,20 г/см^{3}$). Считать, что уксусная кислота образуется с выходом 100 %.

Для определения содержания паров воды в исследуемом газе 97,2 л его пропустили через сосуд, в котором находился нитрид магния. Выделившийся при реакции аммиак был полностью поглощен 25 мл 0,05 н. соляной кислоты, избыток которой оттитровали 10,7 мл 0,1 н. едкого натра. Вычислите содержание паров воды ($г/м^3$) в исследуемом газе.

Относительная плотность газовой смеси, состоящей из водорода и азота, по гелию равна 5. Определите массовую долю азота в смеси.

Железное изделие некоторое время выдерживали в растворе хлорида меди(II), в результате масса изделия увеличилась на 0,8 г и составила 116 г. Определите массу изделия до травления.

Какие количества вещества сульфата натрия, атомов натрия, атомов серы и атомов кислорода содержатся в 71 г сульфата натрия?

При обработке предельной одноосновной карбоновой кислоты магнием выделилось 6,27 л (н. у.) газа. При бромировании такого же количества кислоты образуется монобромкарбоновая кислота массой 85,68 г. Установите молекулярную формулу кислоты. Напишите структурные формулы ее монофункциональных межклассовых изомеров, дайте им названия.

Неизвестный газообразный углеводород объемом 10 мл смешали с 70 мл кислорода и смесь сожгли. По окончании реакции после конденсации водяных паров объем газовой смеси составил 65 мл. При пропускании газа в раствор гидроксида калия объем его уменьшился до 45 мл. Рассчитайте молекулярную формулу неизвестного углеводорода, считая, что объемы газов измерены при н. у.

Лаборатория имела водный раствор пропионовой кислоты, загрязненный уксусной кислотой. Пробу этого раствора массой 10 г растворили в воде и разбавили до объема 100 мл. Было установлено, что концентрация ионов водорода в полученном растворе равна $1,23 \cdot 10^{-3}$ г-ионов на 1 л раствора, а для нейтрализации 20 мл его необходимо 17,6 мл раствора едкого натра концентрацией 0,125 моль/л. Вычислите процентное содержание уксусной и пропионовой кислот в исходной смеси, если известно, что степень Диссоциации каждой из кислот $\alpha \leq 1$, а константы диссоциации уксусной и пропионовой кислот равны $1,75 \cdot 10^{-5}$ и $1,34 \cdot 10^{-5}$ соответственно.

Массовая доля атомарного хлора в газовой смеси, состоящей из хлороводорода и фтороводорода, равна 35,5%. Определите относительную плотность газовой смеси по водороду.

Как будет протекать коррозия железного изделия с медными деталями в кислотной и щелочной средах, не содержащих других окислителей, кроме ионов водорода и растворенного кислорода?

Определите количества веществ и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II): $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$).

Массовая доля крахмала в картофеле 0,20. Определите массу глюкозы, которую можно получить из картофеля массой 1620 кг, если выход продукта составляет 75 % от теоретического.

Выходящий из доменной печи газ имеет следующий состав (объемные доли $ \varphi$ в %): $ \varphi (CO)_{2}, - 12,0; \varphi (СО) - 28,0; \varphi (H_{2}) - 3,0; \varphi (CH_{4} - 0,6; \varphi (C_{2}H_{4}) - 0,2; \varphi (N_{2}) - 56,2$. Рассчитайте, сколько потребуется воздуха (в $м^{3}$) для полного сжигания $200 м^{3}$ этого газа (объемы измерены при одной температуре). Считать, что содержание кислорода в воздухе около 20 % по объему. Определите количественный состав продуктов сжигания доменного газа в 20 %-м избытке воздуха.

Смешали 117 мл 1,5%-ного раствора сульфата натрия, 212 мл 1,2%-ного раствора хлорида натрия и 354 мл воды. Вычислите молярную концентрацию ионов $Cl^{-}, SO_4^{2-}, Na^{+}$ (принимая, что указанные выше процентные концентрации относятся не к 100 г, а к 100 мл раствора).