Химия

8 класс
Вопрос
Для определения содержания паров воды в исследуемом газе 97,2 л его пропустили через сосуд, в котором находился нитрид магния. Выделившийся при реакции аммиак был полностью поглощен 25 мл 0,05 н. соляной кислоты, избыток которой оттитровали 10,7 мл 0,1 н. едкого натра. Вычислите содержание паров воды ($г/м^3$) в исследуемом газе.
Ответ


В 25 мл 0,05 н. раствора $HCl$ содержится $0,025 \cdot 0,05 = 1,25 \cdot 10^{-3}$ г-экв $HCl$; часть из них прореагировала с выделившимся аммиаком, а избыток был оттитрован $0,0107 \cdot 0,1 = 1,07 \cdot 10^{-3}$ г-экв $NaOH$. В реакцию с аммиаком вступило $(NULL,25 - 1,07) \cdot 10^{-3} = 0,18 \cdot 10^{-3}$ моля $HCl$

$NH_3 + HCl = NH_4Cl$.

Аммиак выделялся при взаимодействии нитрида магни с водой

$Mg_3N_2 + 6H_2O = 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$.

Согласно уравнению реакции, $0,18 \cdot 10^{-3}$ моля $NH_3$ соответствуют $0,09 \cdot 10^{-3}$ моля $Mg_3N_2$ или $0,18 \cdot 10^{-3} \cdot 3 = 0,54 \cdot 10^{-3}$ моля, т. е. $0,00054 \cdot 18 = 0,00972$ г $H_2O$ ($М = 18$). $1 м^3$ газа содержит $(NULL,00972 \cdot 1000)/972 = 0,1$ г паров воды.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Известно, что разложение неорганических нитратов является окислительно-восстановительным процессом. Атомы каких элементов могут при этом окисляться и каких - восстанавливаться? Рассмотрите возможные варианты и напишите уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
При электролизе водного раствора соли на катоде электролизера получено 0,5741 г некоторого металла. При этом на катоде последовательно включенного медного ку-лонометра выделилось 0,4766 г меди. При нагревании серебристо-белого металла, полученного в электролизере, в токе хлора выделилось 1,106 г легко возгоняющегося вещества, плотность паров которого при температуре $800^{\circ} C$ в 7,63 раза больше плотности воздуха при той же температуре. Установите формулу полученного вещества, если известно, что при указанных условиях его пары не подвергаются ни диссоциации, ни ассоциации.
8 класс Химия Средняя
Установите молекулярную формулу соединения, если известно, что а) при сожжении 0,325 г этого вещества получено 0,314 г $CO_2$, 0,16 г $H_2O$ и 43,8 мл $N_2$, который был собран над раствором $KOH$ с концентрацией около 20 % при равных уровнях жидкости в газовой бюретке и уравнительной склянке; б) для определения молекулярной массы соединения использовано 0,182 г вещества с температурой кипения $87^{\circ} C$, причем в приборе Мейера парами этого вещества было вытеснено 49,6 мл воздуха, измеренного при разности уровней в эвдиометре и приборе в 7,5 см водяного столба; в) измерения проведены при температуре $18^{\circ} C$ и атмосферном давлении 753 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Смешали 125 мл 5 %-ного раствора гидроксида лития ($\rho = 1,05 г/мл$) и 100 мл 5 %-ного раствора азотной кислоты ($\rho = 1,03 г/мл$). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем.
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему смесь хлорида железа (III) и серной кислоты, сначала добавили избыток гидроксида калия, а затем - нитрата бария. Какие ионы остались в растворе? Напишите уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему 40,55 г смеси сульфата алюминия и одного из хлоридов железа, добавляли постепенно концентрированный раствор щелочи. Максимальная масса осадка оказалась равной 20,1 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 4,50 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой хлорид железа находился в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
При $1000^{ \circ} С$ и общем давлении 30 атм в равновесной смеси $CO_{2(г)} + C_{(тв)} \leftrightarrows 2CO_{(г)}$ содержится 17% $CO_{2}$ по объёму, а) При каком общем давлении в равновесной смеси будет содержаться 25% $CO_{2}$? б) Сколько процентов $CO_{2}$ будет содержаться в равновесной смеси при общем давлении 20 атм? в) Как изменится содержание $CO_{2}$, если к равновесной смеси, содержащейся в замкнутом сосуде, добавить $N_{2}$, чтобы парциальное давление $N_{2}$ составило 10 атм? Г азы считайте идеальными.
8 класс Химия Средняя
Некоторое органическое соединение $A$, которое встречается в природных веществах, содержащихся в пищевых продуктах, можно получить синтетически. Последним этапом синтеза является реакция двух соединений $B$ и $C$. При сгорании образца соединения $B$ массой 0,5 г получено 0,2387 г $CO_2$ и 0,0815 г $H_2O$. Известно, что $B$ имеет симметричное строение и содержит бром. Плотность его паров по водороду равна 140,3. Соединение С является продуктом реакции иона $Ag^{+}$ с ациклическим соединением $D$, обладающим неразветвленной углеродной цепью и одной функциональной группой, которое реагирует с основаниями, Соединение $D$ содержит 75 % $C$, 12,5 % $H$ и 12,5 % $O$. а. Назовите соединение $A$ и определите, к какому классу веществ оно принадлежит? б. Что вы знаете о применении продуктов гидролиза соединения $A$ и аналогичных ему соединений природного происхождения? в. Что вам известно о свойствах и применении побочного продукта последнего этапа синтеза соединения $A$ по указанной схеме?
8 класс Химия Средняя
На сгорание 2 л алкана потребовалось 10 л кислорода. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Определите формулу алкана.
8 класс Химия Средняя
Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в ПО г 8 %-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
8 класс Химия Средняя