Химия

Максимальная масса осадка образуется, когда щелочи добавлено ровно столько, сколько нужно для образования гидроксидов алюминия и железа:

$\overset{0,1}{Al_{2}(SO_{4} ){3} } + 6KOH = \overset{0,2}{Al_{2}(OH)_{3}} \downarrow + 3K_{2}SO_{4}$,
$FeCl_{x} + xKOH = Fe(OH)_{x} \downarrow + xKCl$.

При дальнейшем добавлении щелочи $Al(OH)_{3}$ растворится:

$Al(OH)_{3} + KOH = K[Al(OH)_{4}]$.

Из условия задачи следует, что 4,50 г - это масса $Fe(OH)_{x}$, а (NULL,1 - 4,5) = 15,6 г - масса $Al(OH)_{3}$.

$\nu (Al(OH)_{3}) = \frac{15,6}{78} = 0,2 моль$,
$\nu (Al_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{ \nu (Al(OH)_{3}) }{2} = 0,1 моль$,
$m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 0,1 \cdot 342 = 34,2 г$,
$m(FeCl_{x}) = 40,55 - 34,2 = 6,35 г$.

Из уравнения реакции следует, что количество хлорида железа равно количеству гидроксида железа:

$\nu (FeCl_{x}) = \frac{6,35}{56+35,5x} = \nu (Fe(OH)_{x}) = \frac{4,50}{56+17x}$,

откуда $x = 2$.
Ответ. $FeCl_{2}$.