Задачи с решениями

Для превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид натрия потребовалось 1,344 л (н. у.) хлороводорода. Вычислите количественный состав исходной смеси и объем выделившегося газа (н. у.).

При полном сгорании 6 г органического вещества образовалось 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу сожженного вещества, если известно, что его молярная масса равна 180 г/моль.

При сгорании 6 г этана выделилось 312 кДж. При сгорании 34,4 г смеси пентана и гептана выделилось 1680 кДж. Каково молярное соотношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов энтальпия сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль $CH_{2}$-групп?

Ток последовательно проходит через ряд электролизеров с водными растворами: а) $CuSO_{4}$; б) $NiSO_{4}$; в) $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$; г) $FeCl_{2}$. Какие массы металлов выделились на катодах, если известно, что у анода последнего электролизера выделилось 1,4 л хлора (н. у.). (Анодные и катодные пространства, а также сами электролизеры разделены диафрагмами.)

Некоторый раствор обладает осмотическим давлением, равным $3,71 \cdot 10^4 H/м^2$. Какова должна быть концентрация раствора глюкозы, чтобы он был изотоничен указанному раствору при температуре 291 К?

Имеется два сосуда, заполненных смесями газов: а) $H_{2}$ и $Cl_{2}$; б) $H_{2}$ и $O_{2}$. Как изменится давление в сосудах при пропускании через эти смеси электрической искры?

При сливании 250 г 10,25 % - ного раствора нитрата алюминия и 200 мл 0,75 М раствора карбоната натрия образовался осадок, который отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.

Раствор, содержащий 0,2 моль хлорида алюминия, смешали с раствором, содержащим 0,3 моль нитрата серебра. Определите количество вещества выпавшего в осадок хлорида серебра и количества веществ, оставшихся в растворе.

Установите простейшую и молекулярную формулы углеводорода, в котором статистическое отношение количества вещества атомарного углерода к количеству вещества атомарного водорода составляет 1 : 2,285, а 0,25 моль его имеют массу 25 г. Приведите структурную формулу и дайте название. Молекула исследуемого соединения содержит три метильные группы и обладает оптической активностью.

При сжигании образца каменного угля массой 1 г получилось 0,25 г золы, 0,18 г воды и 2,62 г смеси углекислого и сернистого газов. Сколько процентов серы содержал образец? Сколько сернистого газа в год выделяется при работе тепловой электростанции, потребляющей 1 млн т такого угля в год?

а. 2 кг 10 %-ного раствора $HCl$ смешали с 2 кг 10%-ного раствора $KOH$. Какой реакцией обладает полученный раствор? Объясните свой ответ. б. Приведите примеры трех амфотерных гидроксидов и покажите, в чем проявляется их амфотерность. в. Какой реакцией (нейтральной, кислой или щелочной) обладает раствор ацетата натрия? г. Какой реакцией обладает раствор хлорида натрия? д. Какой реакцией обладает раствор хлорида аммония? е. Какую реакцию раствора следует ожидать у ацетата аммония? (Ответы на вопросы (в - е) мотивируйте.) ж. Назовите три последних из известных вам элементов периодической системы.

При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из этих газов содержит смесь?

Неизвестный металл массой 2,16 г полностью прореагировал с 2,69 л (н. у.) хлора. Определите неизвестный металл.

Определите массу серной кислоты, которую можно получить из одной тонны пирита, если выход оксида серы (IV) в реакции обжига составляет 90 %, а оксида серы (VI) в реакции каталитического окисления оксида серы (IV) - 95 % от теоретического.

Раствор массой 224 г, содержащий 10 % калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты, подвергли полному электролизу в диафрагменном электролизере на инертных электродах. Газы, полученные на аноде, пропустили через раствор гидроксида бария и получили 39,4 г осадка. Установите формулу исходной соли и объемы образовавшихся на аноде газов. Напишите схемы процессов, протекающих на катоде и аноде.

При взаимодействии 6,05 г смеси порошков железа и цинка с избытком раствора хлорида меди(II) образуется 6,4 г металлической меди. Определите состав смеси.

Индикатор фенолфталеин окрашивается в щелочной среде, если концентрация $OH$-ионов превышает $2,7 \cdot 10^{-7}$. Метилоранж приобретает желтую окраску при концентрации $OH$-ионов выше $7,6 \cdot 10^{-11}$. При меньшей концентрации он имеет красную окраску. Вычислите, какое количество хлористого водорода (в молях) следует ввести в раствор, содержащий 0,1 моля гидроксида аммония в 1 л, чтобы а) добавка небольшого количества фенолфталеина еще вызывала окрашивание; б) при добавке метилоранжа желтая окраска раствора перешла в красную; На основании проведенных расчетов установите, какой из индикаторов следует использовать при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой. (Константу диссоциации $NH_4OH (NH_3 \cdot H_2O)$ принять равной $1,8 \cdot 10^{-5}$.)

Может ли химическое соединение содержать 25% водорода (по массе)? Если оно существует, то какими способами его можно получить?

Сплав свинца, алюминия и меди массой 5,44 г растворили в 40 % - ном растворе азотной кислоты. В полученный раствор добавили раствор серной кислоты, выпал осадок массой 3,03 г. Осадок отделили, а в оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом образовался осадок, который отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Масса твердого остатка оказалась равной 3,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.

Масса 15 л газа при $18^{ \circ } C$ и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите молярную массу этого газа.

В продуктах фотохимического бромирования избытка 2-метилбутана соотношение 2-бром-2-метилбутана и 3-бром-2-метилбутана равно 20 : 1. Рассчитайте соотношение реакционных способностей атомов водорода при третичном и вторичном атомах углерода в 2-метилбутане в условиях опыта.

Смесь ацетилена и водорода массой 27 г сожгли в кислороде. После охлаждения продуктов сгорания до комнатной температуры сконденсировалось 27 мл воды. Определите состав газовой смеси.

К 115 мл 0,1 М раствора аммиака добавили 263 мл 0,2 М раствора нитрата аммония и 189 мл воды. Вычислите степень диссоциации и содержание гидроксида аммония 1 в таком растворе (в процентах). Константу диссоциации $NH_4OH$ принять равной $1,8 \cdot 10^{-5}$, а коэффициент активности полученного раствора - равным 0,9.

Определите относительную молекулярную массу и молекулярную формулу вещества, если плотность его по водороду равна 14; вещество имеет состав (в процентах по массе): $C$ - 85,7% и $H$ - 14,3%.

Образец смеси бертолетовой соли и дихромата калия массой 19,50 г прокалили и получили 0,672 л (н. у.) газа. Другой образец исходной смеси такой же массы обработали концентрированной соляной кислотой и получили 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю примесей в исходной смеси.