Химия

8 класс
Вопрос
При сжигании образца каменного угля массой 1 г получилось 0,25 г золы, 0,18 г воды и 2,62 г смеси углекислого и сернистого газов. Сколько процентов серы содержал образец? Сколько сернистого газа в год выделяется при работе тепловой электростанции, потребляющей 1 млн т такого угля в год?
Ответ


Негорючих примесей и водорода в 1 г угля содержится: 0,25 + 0,02 = 0,27 г; серы и углерода 1 - 0,27 = 0,73 г. Если углерода $x$ г, то серы (NULL,73 - $x$) г.

$C + O_{2} = CO_{2}, S + O_{2} = SO_{2}$.

Составим уравнение:

$ \frac {44x}{12} + \frac {64}{32} (NULL,73 - x) = 2,62$
$x = 0,70$ г углерода и 0,03 г (3 %) серы.

При сжигании 1 млн т угля сгорает $1 000 000 \cdot 0,03 = 30 000$ т серы и образуется $\frac{64}{32} \cdot 30 000 = 60 000$ т сернистого газа в год.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4 л углекислого газа и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.
8 класс Химия Средняя
В колбе нагрели 0,18 г простого вещества с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5,1 г осадка. Определите исходное вещество $A$. Ответ подтвердите соответствующими расчетами и уравнениями реакций.
8 класс Химия Средняя
При сгорании некоторого количества газообразного углеводорода образовалось 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 3,6 г воды и выделилось 137,5 кДж теплоты. Определите теплоту сгорания углеводорода, если известно, что его плотность по воздуху равна 1,448.
8 класс Химия Средняя
0,6 г некоторого металла вытеснили 1,587 г другого металла из водного раствора его соли. Полученный металл подвергли окислению, получив при этом 1,987 г его окисла. а. Определите химический эквивалент первого из металлов. б. Объясните, на чем основан процесс вытеснения одного металла другим из растворов солей. в. В состав ядра атома металла, для которого был определен эквивалент, входят 12 протонов и 12 нейтронов. Чему равна приблизительная атомная масса этого металла, чему равен его порядковый номер и каковы его свойства?
8 класс Химия Средняя
Известно, что растворы уксусной кислоты имеют максимальную плотность при массовой доле 70 %. Как без проведения химического анализа определить, какова массовая доля кислоты в растворе уксусной кислоты, плотность которого меньше максимальной?
8 класс Химия Средняя
При дегидрировании бутана объемом 100 л выделилось 200 л водорода. Установите молекулярную формулу образовавшегося продукта. Объемы газов измерены при $150^{ \circ } C$ и 101 кПа.
8 класс Химия Средняя
Водяной газ, представляющий собой эквимолекулярную смесь окиси углерода и водорода, смешали с водяным паром и подвергли конверсии, пропустив через катализатор при температуре около $450^{\circ} С$. Полученный конвертированный газ охладили, промыли водным раствором гидроокиси натрия и высушили. Пробу полученной газовой смеси объемом 44,2 мл при температуре $25^{\circ} С$ и давлении 1,107 атм сожгли, при этом выделилось 136,4 кал тепла. Определите процентное (по объему) содержание водорода и окиси углерода в исследуемой пробе. Теплота сгорания водорода составляет 68,3 ккал/моль, окиси углерода - 67,7 ккал/моль.
8 класс Химия Средняя
Химик получил три образца металлов, похожих по внешнему виду (по окраске), и нашел способ, как их быстро различить. Для этого он подверг взятые образцы действию кислот и раствора едкого натра. Результаты его исследования представлены в таблице, где знаком «+» обозначены случаи, когда происходит растворение металла, а знаком «-» случаи, когда металл не реагирует с раствором кислоты или щелочи. Определите, какие металлы были подвергнуты исследованию. Напишите уравнения проведенных реакций и объясните, почему данные металлы не во всех случаях взаимодействуют с указанными веществами.
8 класс Химия Средняя
Определите молярную концентрацию и массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном растворением 14,63 г сухой соли в 100 мл воды (плотность раствора 1,146 г/мл).
8 класс Химия Средняя
Газ $A$ реагирует с газом $B$ в соотношении 1:2 с образованием белого кристаллического вещества $C$. При растворении $C$ в воде образуется вещество $D$. Взаимодействие раствора 1,00 г $D$ с избытком водного раствора $BaCl_{2}$ приводит к выпадению 2,05 г белого осадка $E$, который при действии $HCl$ растворяется с выделением газа $A$. Определите вещества $A, B, C, D$ и $E$.
8 класс Химия Средняя