Химия

а. $5KI + KIO_3 + 6HCl = 3I_2 + 6KCl + 3H_2O$, (1)
$2Na_2S_2O_3 + I_2 = 2NaI + Na_2S_4O_6$. (2)

Из уравнения (2) следует, что 2 моля тиосульфата соответствуют 1 молю $I_2$, а из уравнения (1) вытекает, что 1 моль 12 эквивалентен 2 молям $HCl$.

2 моля $Na_2S_2O_3$ соответствуют 1 молю $I_2$, т. е. 2 молям $HCl$,
0,1 моля $Na_2S_2O_3$ - $х$ молям $HCl$, $х = 0,1$ моля $HCl$;
в 100 мл раствора содержится 0,1 моля $HCl$,
в 1000 мл раствора - $у$ моля $HCl$,
$y = 1,0$ моля/л.

Поскольку $Э_{HCl} = М_{HCl}$ раствор $HCl$ имел концентрацию 1 н.

б. и в. Сопоставив положение элементов в периодической системе, отмечаем, что хлор обладает более неметаллическими свойствами, поэтому $HClO_3$ сильнее $HIO_3$, а поскольку радиус $I$ больше радиуса $Cl$, то кислота $HI$ должна быть сильнее $HCl$, хотя в разбавленных растворах обе кислоты будут диссоциированы практически полностью.