Задачи с решениями

Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна двум. Пластинки опустили в растворы солей меди и серебра одинаковой концентрации; через некоторое время вынули, высушили и взвесили (при этом весь выделенный металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,8 %, второй - на 1 6%. Из какого металла изготовлены пластинки?

Смесь оксида хрома (III), хлората и карбоната калия сплавили и получили 140,05 г желтого расплавленного вещества. Из охлажденной пробы этого вещества массой 6,72 г приготовили стандартный раствор для дальнейших исследований. К 25 мл стандартного раствора прибавили около 0,5 г иодистого калия в присутствии разбавленной серной кислоты. Выделившийся при этом иод оттитровали 18,9 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Остальное количество полученного плава использовали для получения красящего пигмента «крон красный». Для этого плав растворили в воде и к полученному раствору добавили 1,6 н. раствора ацетата свинца и 20%-ный раствор едкого натра в стехио-метрических количествах в соответствии с результатами приведенного ранее анализа. Вычислите: а) процентное содержание хрома в исследуемом плаве в пересчете на $CrO_3$; б) массу полученного пигмента «крон красный»; в) объем израсходованных растворов ацетата свинца и едкого натра, приняв плотность 20%-ной щелочи равной 1,22 г/мл.

Установите формулу соединения, массовые доли хлора и кислорода в котором соответственно равны 38,8 и 61,2%.

Определите, в каком направлении протекает самопроизвольно данная окислительно-восстановительная реакция при стандартных условиях: $H_{2}SO_{4} + HCl \leftrightarrow Cl_{2} + H_{2}SO_{3} + H_{2}O$.

Определите нормальную концентрацию раствора, если в растворе объемом 200 мл содержится 28,28 г фосфата калия, $f_{экв.} K_{3}PO_{4} = \frac{1}{3}$.

Рассчитайте, какой объем водорода потребуется для полного гидрирования 10,08 л (н.у.) смеси алкина и бутадиена-1,3. Известно, что такой же объем алкина, который находится в смеси, в результате присоединения 6,72 л хлороводорода (н. у.) образует 16,95 г дихлорпроизводного. Определите формулы исходного алки-на и дихлорпроизводного, назовите вещества.

При обжиге навески пирита ее масса уменьшилась на 20 %. Определите состав (в массовых долях) образовавшейся смеси твердых веществ.

1 г технического брома, загрязненного хлором, ввели в реакцию с избытком раствора иодистого калия, в Результате получили раствор, окрашенный в темно-коричневый цвет. Для полного обесцвечивания полученного раствора необходимо 126,70 мл 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$. а. Объясните причину изменения окраски раствора $KI$. Напишите уравнения реакции, происходящей после Добавления к раствору $KI$ брома, содержащего хлор. Объясните эти реакции, исходя из положения названных элементов в периодической системе. б. Объясните обесцвечивание раствора при действии $Na_2S_2O_3$ и напишите уравнение соответствующей реакции. Объясните характер изменения степени окисления в этой реакции и покажите, какое вещество здесь является окислителем, а какое - восстановителем. в. Вычислите процентное (по массе) содержание хлора в броме.

Плотность газовой смеси, состоящей из гелия и ксенона, при н.у. равна 3 г/л. Определите объемную долю гелия (в процентах) в смеси.

Какие вещества будут находиться в растворе после полного электролиза нитрата меди(II) с инертными электродами, если после отключения электрического тока электроды на короткое время оставили в растворе?

Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей $H_{2}SO_{4}$ 96 % ($\rho = 1,84 г/мл$) необходимо взять для приготовления 2 л 0,5 Н раствора? $f_{экв.} H_{2}SO_{4} = \frac{1}{2}$.

Определите объем 96 % -ного этанола ($\rho = 0,8 г/мл$), который требуется для получения бутадиена-1,3 по способу Лебедева, если углеводород образуется с выходом 75 %. Выделяющегося при этом водорода достаточно для гидрирования 20,5 г циклогексена в присутствии катализатора. Определите объем полученного бутадиена-1,3 (н. у.).

Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 мл воды (раствор 1). Затем к раствору 1 приливали соляную кислоту с массовой долей 10 % до тех пор, пока реакция среды не стала нейтральной (получен раствор 2). Определите массовые доли веществ в растворах 1 и 2 и массу раствора соляной кислоты, пошедшей на нейтрализацию.

На занятиях химического кружка проводилось определение процентного содержания семиводного сульфата железа в техническом препарате, который при хранении в неплотно закрытом сосуде частично окислялся. Учащиеся взяли из разных частей сосуда пробы общей массой 400 мг, растворили их в дистиллированной воде, подкислили серной кислотой и разбавили до получения раствора объемом 100 мл. Затем пробы полученного раствора по 20 мл каждая оттитровали 0,02 н. раствором $KMnO_4$. В среднем на титрование каждых 20 мл приготовленного раствора было израсходовано по 12,2 мл 0,02 н. раствора $KMnO_4$. Каково процентное содержание (по массе) семиводного сульфата железа в исследуемом препарате?

При н.у. газовая смесь объемом 11,2 л, состоящая из кислорода и водорода, имеет массу 10 г. Определите объемную долю (в процентах) водорода в смеси.

В 150 мл воды растворили сульфат калия массой 20 г и провели электролиз соли с инертными электродами, в результате чего массовая доля сульфата калия стала равной 15 %. Определите объемы выделившихся газов (л) при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па.

Плотность раствора с массовой долей серной кислоты 34% равна 1,25 г/мл. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию этого раствора. $f_{экв.} H_{2}SO_{4} = \frac{1}{2}$.

Выведите молекулярную формулу алканола, если при нагревании 11,46 мл его ($\rho = 0,785 г/мл$) с алюминием в присутствии катализатора было получено 10,2 г продукта реакции. Окисление исходного алканола привело к образованию кетона. Составьте его структурную формулу, дайте название.

Сернистый газ, получившийся при сжигании 179,2 л сероводорода (н. у.), пропущен через 2 л 25 %-го раствора гидроксида натрия ($ \rho = 1,28$). Каков состав образующейся соли и какова ее массовая доля в растворе в процентах?

В подкисленную серной кислотой воду добавили 0,2842 г пиролюзита и 5 мл 1 М раствора щавелевой кислоты, после чего полученную смесь нагрели. Избыток неразложившейся щавелевой кислоты оттитровали 49,6 мл 0,1 н. раствора $KMnO_4$. а. Напишите уравнения названных реакций. б. Вычислите процентное содержание $MnO_2$ в исследуемом образце.

Относительная плотность газообразного соединения $H_{2}X$ по водороду равна 40,5. Определите элемент $X$.

Какие процессы происходят в гальваническом элементе Даниэля - Якоби?

Определить растворимость и массовую долю (%) насыщенного раствора хлорида калия, если 20 мл его имеют массу 20,94 г и содержат 3,25 г соли.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: $C_{6}H_{14} \underset{ - 4H_{2} }{ \rightarrow } A \overset{H_{2}SO_{4}(конц.) }{ \rightarrow } B \overset{NaOH}{ \rightarrow } C \overset{NaOH(изб.),е}{ \rightarrow } D \rightarrow C_{6}H_{5}OCH_{3}$.

Колонна синтеза аммиака дает 1500 т продукта в сутки. Сколько азотной кислоты 50 % - й концентрации можно теоретически получить из этого количества аммиака?