Химия

Уравнение электролиза:

$2H_{2}O \overset{электролиз}{ \rightarrow } 2H_{2} + O_{2}$.

Находим количество электричества:

$Q = I \tau$,
$Q = 5 \cdot 3600 = 18 000 Кл$.

Определим массу кислорода, выделившегося на аноде:

$m = \frac{M_{экв} \cdot Q}{F}$,

где $m = \frac{8 \cdot 18000}{96500} = 1,492 г$.

Найдем, какой объем при н. у. займет 1,492 г кислорода. Для этого сначала найдем количество вещества:

$\gamma(O_{2} ) = \frac{1,492}{32} = 0,047 моль$.

Откуда $V(O_{2}) = 0,047 \cdot 22,4 = 1,044 л$.
Ответ: $V(O_{2}) = 1,044 л$.