Задачи с решениями

В 1,55 л 0,1 М раствора фтороводородной кислоты содержится $1,02 \cdot 10^{23}$ непродиссоциированных молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.

Вещество $A$ содержит углерод и водород, их массовые доли равны соответственно 57,70 и 3,84 %. При определении содержания серы из 0,2664 г соединения $A$ было получено 0,2985 г сульфата бария. Плотность паров вещества $A$ по гелию 52. Определите его молекулярную формулу.

К раствору, образовавшемуся при действии 35,7 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2%, плотность раствора 1,4 г/мл) на 8,125 г цинка, прибавили 75 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33,8%), и образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.

К 1,17 г смеси пропанола-1 и неизвестного альдегида добавили аммиачный раствор 5,80 г оксида серебра и слегка нагрели. Выпавший при этом осадок отфильтровали, а непрореагировавший оксид серебра перевели в хлорид серебра, масса которого оказалась равной 2,87 г. Определите строение взятого альдегида, если молярное отношение альдегида к спирту в исходной смеси равно 3:1.

В Вашем распоряжении имеются пирит, нитрат серебра и вода. Напишите схему получения серной кислоты из этих веществ.

Каково содержание (в процентах по массе) серы и магния в сульфате магния? Какие количества серы и магния (в кг) содержатся 3 150 кг сульфата магния?

В результате нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? Какой объем кислоты для этого понадобится?

Через раствор соли органической кислоты в течение 2 ч пропускали электрический ток. Сила тока в цепи была 0,5 А. В результате электролиза на катоде образовался металл массой 3,865 г, а на аноде - этан и оксид углерода(IV). Установите, какая соль подверглась электролизу, и напишите уравнения реакций, происходящих на электродах. Укажите, какой из этих процессов относится к окислительным, а какой - к восстановительным.

Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,02%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,18 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н.у.), который выделяется при внесении 2,5 г порошкообразной меди в 40 мл этого раствора.

Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,77 г магния. Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1,8 г. Вычислите молярное соотношение кислот в исходном растворе.

Какие новые вещества можно получить, используя хлор, серу, нитрат серебра, воду и продукты их превращений? Приведите уравнения химических реакций.

В какой из медных руд - куприте или халькозине - содержится больше меди (в процентах по массе)?

8,35 г соединения, содержащего 23,35% калия, 47,90% брома и 28,75% кислорода по массе, нагрели при температуре более $450^{ \circ} С$ с 1,86 г фосфора. Продукты реакции растворили в 150 мл воды и через раствор пропустили 1,92 л аммиака (давление 1 атм, температура $20^{ \circ} С$). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Вычислите объем озонированного кислорода с объемной долей озона 10 %, который потребуется для полного сжигания 24 л этилена.

Электролиз 10%-ного водного раствора нитрата серебра (I) продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 13%. На одном графике изобразите зависимость от времени количества всех веществ, выделяющихся на инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом времени) изобразите зависимость массы раствора от времени. Объясните качественные особенности приведенных графиков.

Имеется 148 г смеси двух органических соединений одинакового состава $C_{3}H_{6}O_{2}$. Определите строение этих соединений и их массовые доли в смеси, если известно, что одно из них при взаимодействии с избытком гидрокарбоната натрия выделяет 22,4 л (н.у.) оксида углерода (IV), а другое не реагирует с карбонатом натрия и аммиачным раствором оксида серебра, но при нагревании с водным раствором гидроксида натрия образует спирт и соль кислоты. *

Предложите способ удаления из раствора: а) катионов аммония; б) сульфит-анионов. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Образец смеси цинковой пыли с окисью цинка массой 0,45 г встряхивали с раствором сульфата железа (III). Полученную смесь подкислили разбавленной серной кислотой и оттитровали 90,6 мл раствора марганцовокислого калия; концентрацию последнего определяли титрованием подкисленного раствора, содержащего 0,2466 г оксалата натрия. На титрование в этом случае было затрачено 9,2 мл раствора марганцовокислого калия. Вычислите состав (в процентах по массе) смеси, а также массу содержащегося в ней цинка. Атомные массы округлите до целочисленных значений.

При пропускании сухого хлороводорода в смесь анилина, бензола и фенола выделяется осадок массой 5,18 г. После отделения осадка на нейтрализацию фильтрата было затрачено 8,00 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Газ, выделяющийся при сжигании такого же количества смеси, образует при пропускании через известковую воду осадок массой 90 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.

На промышленном предприятии произошла утечка ацетилена. Для определения взрывоопасности получившейся ацетилено-воздушной смеси 20 л (н. у.) ее пропустили через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. В результате 11,3 г перманганата восстановилось. Опасна ли полученная смесь ацетилена с воздухом, если такие смеси взрываются при содержании ацетилена от 2,0 до 81 % (по объему)?

Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений: $FeS \rightarrow X_{1} \rightarrow Fe_{2}O_{3} \rightarrow X_{2} \rightarrow FeS$. Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.

Уксусную кислоту массой 5,40 г поместили в сосуд объемом 4,50 л и нагрели до температуры $200^{ \circ } С$. Давление паров при этом составило 43,7 кПа. Определите число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе.

Имеется смесь порошков металлов: алюминия, меди, железа и золота. Как разделить эти металлы и выделить каждый из них в чистом виде? Какие дополнительные реактивы необходимы для этого? Напишите уравнения химических реакций.

1,00 г брома, загрязненного хлором, внесли в избыток раствора иодида калия. Раствор окрасился в темно-бурый цвет. Для полного обесцвечивания раствора было израсходовано 126,70 мл 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$. а. Объясните причину изменения окраски раствора $KI$. Напишите уравнения реакций, происходящих после введения в раствор $KI$ брома, содержащего хлор. Обоснуйте эти реакции на основании положения элементов в таблице Менделеева. б. Объясните причину обесцвечивания раствора после Добавления к нему $Na_2S_2O_3$. Напишите уравнение соответствующей реакции (покажите на основе изменений стегни окисления, что в этой реакции является окислителем, а что - восстановителем). в. Вычислите процентное содержание хлора в броме.

На нейтрализацию смеси массой 50 г, состоящей из бензола, фенола и анилина, потребовалось 49,7 мл 17%-ной соляной кислоты (плотность 1,08 г/мл). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 99,1 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.