Химия

При действии брома и хлора - более активных, чем иод,- происходит вытеснение иода из иодида калия:

$Br_2 + 2KI = 2KBr + I_2$,
$Cl_2 + 2KI = 2KCl + I_2$.

Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия

$I_2 + 2N_2S_2O_3 = 2NaI + Na_2S_4O_6$.

В 1 г смеси содержится $x$ г $Cl_2$ ($A = Э = 35,46$) и $y$ г $Вr_2$ ($A = Э = 79,92$), т. е.

$x + y = 1$ г.

Поскольку 1 г-экв $Na_2S_2O_3 = M$, то 0,1 М раствор $Na_2S_2O_3$ имеет концентрацию 0,1 н. и с ($x : 35,46$) г-экв иода, выделившегося при действии хлора, прореагирует ($x : 35,46 \times (1000 : 0,1) = 282,01 x$ мл 0,1 н. раствора $Na_2S_2O_3$, а с ($y : 79,92$) г-экв иода, выделившегося при действии брома, прореагирует ($y : 79,92) \cdot (1000 : 0,1) = 125,13 y$ мл 0,1 н. раствора $Na_2S_2O_3$. Составляем систему уравнений

$\begin{cases} 282,01 + 125,13y = 126,70 \\ x + y = 1 \end{cases} \left | \begin{matrix} 1 \\ \cdot 125,13 \end{matrix} \right .$
$282,01x + 125,13y + 126,70$
$-$
$\underline{125,13x + 125,13y = 125,13}$
$126,88x \: \: = 1,57$
$x \simeq 0,01 \: г \: Cl_{2}, y = 0,99 \: г \: Br_{2}$.

Следовательно, смесь содержит 1 % хлора и 99 % брома. (Поскольку в 126,7 мл 0,1 н. раствора содержится $0,1267 \cdot 0,1 = 0,01267$ г-экв $Na_2S_2O_3$, то система алгебраически уравнений может быть составлена и другим образом

$\begin{cases} 35,5x + 79,92y = 1 & x = 2,82 \cdot 10^{-4} \: г-экв, или 0,02 \: г Cl_2 \\ x + y = 0,01267, & y = 1,24 \cdot 10^{-2} г-эквб или 0,99 \: г, Br_2 \end{cases}$