Химия

При равновесии скорость прямой реакции $v_{пр}$ равна скорости обратной реакции $v_{о6р}$:

$v_{пр} = v_{обр}$.

Скорость прямой реакции пропорциональна концентрациям оксида серы и хлора:

$v_{пр} = k_{1} \cdot c(SO_{2}) \cdot c(Cl_{2})$.

Скорость обратной реакции пропорциональна концентрации $SO_{2}Cl_{2}$:

$v_{2обр} = k_{2} \cdot c(SO_{2}Cl_{2})$.

Принимаем, что при равновесии концентрация оксида серы равна $a$; концентрация хлора - $b$, концентрация $SO_{2}Cl_{2} - c$.

Выражаем скорости прямой и обратной реакций во время равновесия:

$v_{1пр} = k_{1} \cdot a \cdot b; v_{1обр} = k_{2} \cdot c$.

Согласно условию после увеличения концентрация оксида серы составит $2a$, концентрация хлора - $3b$. Концентрация $SO_{2}Cl_{2}$ не меняется.

Выражаем скорость прямой реакции после увеличения концентрации оксида серы и хлора:

$v_{2пр} = k_{1} \cdot 2a \cdot 3b; v_{2пр} = 6 \cdot k_{1} \cdot a \cdot b$.

Преобразовываем последнее уравнение, учитывая, что $v_{1пр} = k_{1} \cdot a \cdot b$:

$v_{2пр} = 6 \cdot v_{1пр}$.

Скорость обратной реакции не изменится и будет равна скорости обратной и прямой реакции при равновесии:

$v_{2обр} = v_{1обр} = v_{1пр}$.

Рассчитываем отношение скорости прямой реакции к скорости обратной реакции после увеличения концентрации оксида серы и хлора:

$\frac{v_{2пр}}{v_{2обр}} = \frac{6 \cdot v_{1пр}}{v_{1пр}} = 6$.