Химия
8 класс
Вопрос
Сплав магния и кальция массой 19,2 г прокалили в токе азота. Полученные продукты обработали сначала соляной кислотой, а потом избытком раствора щелочи. При этом выделился газ объемом $8,96 дм^{3}$ (н.у.). Определите состав сплава в массовых долях ($\omega$, %).
Ответ
1) $3Ca + N_{2} = Ca_{3}N_{2}$
2) $3Mg + N_{2} = Mg_{3}N_{2}$
3) $Ca_{3}N_{2} + 6HCl = 3CaCl_{2} + 2NH_{3} \uparrow$
4) $Mg_{3}N_{2} + 6HCl = 3MgCl_{2} + 2NH_{3} \uparrow$
$M(Ca) = 40 г/моль; M(Mg) = 24 г/моль$.
Пусть масса кальция в сплаве равна $x$ г, тогда масса магния составит $(NULL,2 - x)$ г. Из уравнений (NULL,3) следует, что 3 моль $Ca \rightarrow 2$ моль $NH_{3}$, а из уравнений (NULL,4): 3 моль $Mg \rightarrow 2$ моль $NH_{3}$. Объем аммиака составит:
$\frac{2 \cdot 22,4x}{3 \cdot 40} + \frac{2 \cdot 22,4(NULL,2 - x)}{3 \cdot 24} = 8,96$. Откуда $x = 12 г$.
Тогда $\omega (Mg) = \frac{12 \cdot 100}{19,2} = 62,5$ %, а $\omega(Ca) = 37,5$ %.