Химия

8 класс
Вопрос
Проба исследуемой смеси веществ содержит карбонат кальция, карбонат натрия и двуокись кремния. Определив объем выделяющейся при реакции с кислотой двуокиси углерода и оценив самостоятельно выбранным методом содержание $Ca^{2+}$, установите процентный (по массе) состав выданной вам смеси.
Ответ


Выделяющийся углекислый газ можно собрать в газовую бюретку емкостью $50-100 см^3$. При отсчете показаний не следует забывать выравнивать давление, а при расчете необходимо учесть давление насыщенного водяного пара. Содержание $Ca^{2+}$ определяют весовым методом, осаждая $CaCO_3$ горячим раствором карбоната аммония или натрия из раствора, полученного после газометрического определения $CO_2$. $CaCO_3$ отфильтровывают, промывают и высушивают. Перед определением $Ca^{2+}$ раствор предварительно отфильтровывают от нерастворившегося кремнезема, содержание которого после сожжения фильтра и прокаливания определяют весовым методом. Перед газометрическим определением следует провести расчет, позволяющий оценить, поместится ли выделяющийся $CO_2$ в газовой бюретке.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для определения содержания паров воды в исследуемом газе 97,2 л его пропустили через сосуд, в котором находился нитрид магния. Выделившийся при реакции аммиак был полностью поглощен 25 мл 0,05 н. соляной кислоты, избыток которой оттитровали 10,7 мл 0,1 н. едкого натра. Вычислите содержание паров воды ($г/м^3$) в исследуемом газе.
8 класс Химия Средняя
В сосуде объёмом 16 л находятся 4 моль $CO$ и 2 моль $H_{2}O$, При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие $CO_{(г)} + H_{2}O_{(г)} \leftrightarrows CO_{2(г)} + H_{2(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 2. Вычислите число молей $H_{2}$ в равновесной смеси.
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: $бутен-1 \rightarrow 1-бромбутан \overset{NaOH (водн.р-р) }{ \rightarrow} X \underset{-H_{2} }{ \rightarrow } X_{1} \overset{[Ag(NH_{3} )_{2} ]OH}{ \rightarrow} \rightarrow X_{2} \overset{HCl}{ \rightarrow } X_{3}$.
8 класс Химия Средняя
При действии избытка воды на 1 кг 84,2%-ного гидролита (гидрида кальция) был получен водород, который количественно ввели в реакцию с хлором, а образовавшийся хлористый водород растворили в воде так, что получилось 100 л соляной кислоты. Вычислите: а) молярную концентрацию хлористого водорода; б) концентрацию ионов водорода (г-ионы/л), приняв, что степень диссоциации хлористого водорода равна 90%; в) объем 0,1 н. раствора $NaOH$, необходимый для нейтрализации 10 мл полученного раствора.
8 класс Химия Средняя
Смесь, состоящую из хлора (массой 0,75 г) и водорода (объемом 230 мл, при нормальных условиях), подвергли действию ультрафиолетового излучения, пытаясь добиться полного синтеза хлористого водорода. а. Какое число частиц хлористого водорода образовалось? б. Какова масса элемента, оставшегося в свободном состоянии, т. е. находящегося в избытке?
8 класс Химия Средняя
а. Элемент $X$, который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента $X$ конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию. б. Наиболее важное из соединений элемента $X$ с водородом образуется при действии $X$ на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом. в. Простое вещество $X$ сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги. г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом $X_2O_5$, давая в обоих случаях одно и то же соединение. д. Элемент $X$ образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида $X$. е. Ангидрид $X_2O_5$ образуется непосредственно при сгорании простого вещества $X$, однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную $X$, можно получить также при действии на простое вещество $X$ паров воды при высокой температуре. ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода). з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике. и. Некоторые из соединений элемента $X$ широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве. к. От названия элемента $X$ происходит название одного физико-химических явлений. Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений $X$. В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.
8 класс Химия Средняя
Чему равна массовая доля хлорной кислоты в водном растворе, в котором число атомов кислорода в 10 раз больше числа атомов хлора?
8 класс Химия Средняя
Лаборатория располагает 5 кг кристаллического медного купороса, содержащего 3,7 % примесей. При очистке этого соединения потери могут достигать 7 %. Вычислите объем раствора, который можно получить из этого количества очищенного медного купороса при условии, что а) раствор должен быть насыщенным при $0^{\circ} С$; б) концентрация раствора должна составлять 0,5 н.; в) концентрация раствора должна составлять 1 М; г) концентрация раствора должна составлять 20 %. Определите количество грамм-ионов $SO_4^{2-}$, содержащееся в 50 мл раствора сернокислой меди, если на титрование этого количества требуется 50 мл 0,1 н. раствора гидроксида бария. Объясните сущность следующих понятий, используемых при описании растворов: 1) насыщенный, 2) ненасыщенный, 3) нормальный, 4) молярный, 5) концентрированный, 6) изотонический.
8 класс Химия Средняя
Раствор, содержащий 0,2 моль хлорида алюминия, смешали с раствором, содержащим 0,3 моль нитрата серебра. Определите количество вещества выпавшего в осадок хлорида серебра и количества веществ, оставшихся в растворе.
8 класс Химия Средняя
Масса воздушного шара 2,5 т, максимальная масса поднимаемого им груза 7,5 т. Водород для заполнения шара получен при взаимодействии алюминия с раствором $NaoH$. Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, требуемого для заполнения воздушного шара?
8 класс Химия Средняя