Химия

8 класс
Вопрос
Сколько миллилитров 2 н. раствора сернокислого калия и 0,2 н. раствора сернокислого алюминия необходимо взять для получения 94,8 г кристаллических алюмокалиевых квасцов?
Ответ


$\underset {M = 174}{K_2SO_4} + \underset {M = 342}{Al_2(SO_4)_3} + 24H_2O = K_2SO_4 \cdot \underset {M = 948}{Al_2(SO_4)_3} \cdot 24H_2O$.

Из 1 моля (2 г-экв) $K_2SO_4$ и 1 моля (6 г-экв) $Al_2(SO_4)_3$ получается 948 г квасцов,

из $х$ г-экв $K_2SO_4$ и $у$ г-экв $Al_2(SO_4)_3 - 94,8$ г квасцов,
$х = 0,2$ г-экв; $у = 0,6$ г-экв.

0,6 г-экв $Al_2(SO_4)_3$ содержатся в $(NULL,6 \cdot 1000) : 0,2 = 3$ л 0,2 н. раствора $Al_2(SO_4)_3$, а 0,2 г-экв $K_2SO_4$ содержатся в $(NULL,2 \cdot 1000) : 2 = 100$ мл 2 н. раствора $K_2SO_4$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

К раствору, образовавшемуся при действии 35,7 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2%, плотность раствора 1,4 г/мл) на 8,125 г цинка, прибавили 75 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33,8%), и образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
8 класс Химия Средняя
Бесцветный газ объемом 5,6 л (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем средняя относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через 10 %-ный раствор гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите минимальный объем раствора щелочи, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду.
8 класс Химия Средняя
В пробирках без надписей содержатся твердые нитрат свинца, карбонат бария, хлорид стронция, сульфат железа (III), а также растворы йодида и сульфата калия, азотной и соляной кислот, аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить каждое из названных веществ? Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. магниево-цинкового гальванического элемента, в котором $[Mg^{2+}] = [Zn^{2+}]= 1 моль/дм3$. Какой металл является анодом, какой катодом?
8 класс Химия Средняя
Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при $80^{\circ} С$ и давлении 740 мм рт. ст. равен $1,000 дм^3$. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота $NO$, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной $H_2SO_4$ и безводным $CaCl_2$. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла $100 см^3$ и $20 см^3$ газа. К оставшимся газам добавили $1,000 дм^3$ чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором $KOH$. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось $800 см^3$ газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя
При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раза легче кислорода. Определите массовые доли карбидов в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
В автоклаве емкостью 100 л находится смесь газов $CH_4, H_2, C_2H_4$ и избыточное для их сгорания количество кислорода. Начальное давление равно 2,710 атм. Смесь поджигают с помощью нагревательной спирали. После окончания реакции, когда температура падает до исходной, давление снижается до 1 атм. Продукты реакции удаляют из автоклава током азота, после чего они последовательно поглощаются безводным хлористым кальцием и баритовой водой. По изменению массы поглотителей установлено, что в продуктах сожжения содержится 3 моля двуокиси углерода и 6 молей воды. Вычислите: а) уменьшение объема газов после сгорания (в молях и литрах); б) начальное количество газов $CH_4, H_2$ и $C_2H_4$ в смеси (в молях) (при расчетах давление паров воды можно не принимать во внимание).
8 класс Химия Средняя
Хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на 11,7 г кристаллического $NaCl$, пропустили через раствор нитрата серебра ($AgNO_{3}$ взят в избытке). Определите массу осадка ($AgCl$), если выход продукта на каждой стадии равен 80 %.
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему иодид и иодат калия, добавили 100 мл раствора соляной кислоты, которая количественно вступила в реакцию. а. Вычислите нормальную концентрацию использованного раствора соляной кислоты, если известно, что выделившийся иод количественно прореагировал с 0,1 моля тиосульфата натрия. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций. б. Объясните, какая из кислот ($HClO_3$ или $HIO_3$; $HCl$ или $HI$) сильнее и почему?
8 класс Химия Средняя
Над окисью алюминия при температуре около $300^{\circ} C$ пропустили 4,6 г паров этанола. Объем газов после реакции при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 1130 мм рт. ст. составил 4180 см^3. а. Напишите уравнение происходящей реакции. б. Вычислите состав газов, выделившихся после реакции (в процентах по объему). в. Определите, какая часть этанола (в процентах) вступила в реакцию.
8 класс Химия Средняя