Химия

Рассчитаем относительную молекулярную массу неизвестного газа:

$M_{r}(газа) = 29 - 0,034 \cdot 29 = 28$.

Такое значение относительной молекулярной массы имеют три газа: азот $N_{2}$, но он не горит; этилен $C_{2}H_{4}$, но он образует воду при горении; оксид углерода(II), удовлетворяющий условию задачи:

$2CO + O_{2} = 2CO_{2}$; (1)
$CO_{2} + NaOH = NaHCO_{3}$. (2)

Найдем количество вещества монооксида углерода:

$n(CO) = \frac{5,6 л}{22,4 л/моль} = 0,25 моль$.

Вычислим количество вещества щелочи по уравнению реакции (2):

$n(NaOH) = n(CO_{2}) = n(CO) = 0,25 моль$.

Найдем объем раствора щелочи:

$m(NaOH) = 0,25 моль \cdot 40 г/моль = 10 г$;
$m(р-ра) = \frac{10 г}{0,1} = 100 г$;
$V(р-ра) = \frac{100 г}{1,1 г/мл} = 90,9 мл$.
Ответ: $V(р-ра) = 90,9 мл$.