Химия

Термическое разложение перманганата калия происходит по уравнению:

$2KMnO_{4} \overset{t}{=} K_{2}МnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow$.

Уменьшение исходной массы перманганата калия происходит за счет выделившегося кислорода:

$m(O_{2}) = 40 г - 37,44 г = 2,56 г$;
$n(O_{2}) = \frac{2,56 г}{32 г/моль} = 0,08 моль$.

Из уравнения реакции следует:

$n(K_{2}MnO_{4}) = n(MnO_{2}) = n(O_{2}) = 0,08 моль$.

Определим состав твердого остатка после прокаливания:

$m(прим.) = 40 г \cdot 0,21 = 8,4 г$;
$m(K_{2}MnO_{4}) = 0,08 моль \cdot 197 г/моль = 15,76 г$;
$m(MnO_{2}) = 0,08 моль \cdot 87 г/моль = 6,96 г$.

Определим массу неразложившегося $KMnO_{4}$:

$m(KMnO_{4}) = 37,44 г - 8,4 г - 15,76 г - 6,96 г = 6,32 г$.
Ответ: $m(прим.) = 8,4 г; m(KMnO_{4}) = 6,32 г; m(K_{2}MnO_{4}) = 15,76 г; m(MnO_{2}) = 6,96 г$.