Химия

$Me + O_{2}^{0} \rightarrow Me_{x}O_{y}^{-2}$,
$f_{экв.} O_{2} = \frac{1}{4}$,
$M_{экв.} O_{2} = f_{экв.} \cdot M_{O_{2} } = \frac{1}{4} \cdot 32 = 8 г/моль \cdot экв.$

Согласно закону эквивалентов:

$n_{экв.}Me = n_{экв.} O_{2} \Rightarrow \frac{m(Me)}{M_{экв.} Me } = \frac{m(O_[2 )}{8}$

находим массу кислорода, пошедшего на окисление металла:

$m(O) = 4,46 - 4,14 = 0,32 г$.

Вычисляем молярную массу эквивалента металла:

$\frac{4,14}{M_{экв.}Me} = \frac{0,32}{8} \Rightarrow M_{экв.} Me = \frac{4,14 \cdot 8}{0,32} = 103,5$.
Ответ: $M_{экв.} Me = 103,5 г/моль \cdot экв$.