Химия

8 класс
Вопрос
Рассчитайте содержание $KMnO_{4}$ ($\omega$, %) в техническом продукте, если при действии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое способно вытеснить весь иод из раствора, содержащего $KI$ массой 83 г.
Ответ


1) $2KMnO_{4} + 16HCl = 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2} + 8H_{2}O$
2) $2KI + Cl_{2} = 2KCl + I_{2}$
$M(KMnO_{4}) = 158 г/моль; M(KI) = 166 г/моль$.

Из уравнений реакций (NULL,2) следует, что 2 моль $KMnO_{4} \rightarrow 5 моль Cl_{2} \rightarrow 10 моль KI$, т.е. 1 моль $KMnO_{4} \rightarrow 5 моль KI$.

$\nu (KI) = \frac{83}{166} = 0,5 моль$. С данным количеством $KI$ вступит в реакцию 0,1 моль $KMnO_{4}$ или $0,1 \cdot 158 = 15,8 г$.

Откуда $\omega = \frac{15,8 \cdot 100}{25} = 63,2$ %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Вычислите массу гептагидрата сульфата натрия, который надо добавить к 200 г 15 % -ного раствора нитрата бария для получения 5 % -ного раствора сульфата натрия.
8 класс Химия Средняя
Даны три углеводорода $A, B$ и $C$. Известно, что углеводород В можно получить из $C$, а соединение $A$ - из $B$. Вещество $A$ медленно реагирует с бромом, не вызывает обесцвечивания раствора $KMnO_4$. Соединения $B$ и $C$ обесцвекивают бромную воду и раствор перманганата калия. Под действием искрового электрического разряда углеводород $A$ разлагается, при этом объем газа увеличивается втрое. Соединение $B$ используется в промышленности для производства этилового спирта. На базе углеводорода $C$ получают уксусную кислоту и синтетический каучук. Установите, о каких углеводородах идет речь. Напишите их структурные формулы и приведите уравнения описанных процессов.
8 класс Химия Средняя
Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из гелия и кислорода, равна 12,5. Определите объем гелия (н.у.) в смеси массой 10 г.
8 класс Химия Средняя
Масса 15 л газа при $18^{ \circ } C$ и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите молярную массу этого газа.
8 класс Химия Средняя
В сосуде объемом 20 л находятся 10 моль $CO$ и 5 моль $Cl_{2}$. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие $CO_{(г)} + Cl_{2(г)} \leftrightarrows COCl_{2(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 8 л/моль. Вычислите число молей $COCl_{2}$ в равновесной смеси.
8 класс Химия Средняя
Нагрели 1 кг смеси, включающей 50% $CaOCl_2$, 30% $Ca(OCl)_2$ и 20% $CaCl_2$. В результате реакции была получена смесь хлората и хлорида кальция, суммарная масса которой также равна 1 кг. Вычислите процентное содержание в ней хлората кальция.
8 класс Химия Средняя
При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
При действии на 6,32 г твердого окрашенного вещества А концентрированной минеральной кислотой выделился газ Б, который медленно пропускали через 95,1 г водной суспензии карбоната кальция. Вещества взаимодействовали в эквимолекулярных соотношениях. Вычислить процентную концентрацию образовавшихся в растворе веществ. Дополнительно известно, что растворимость вещества А в воде при комнатной температуре невелика и что при пропускании газа Б через бромную соду окраска последней исчезает. Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов): 1) $\rightarrow CuSO_{4} + SO_{2} + H_{2}O$; 2) $\rightarrow CuSO_{4} + NO_{2} + H_{2}O$; 3) $\rightarrow I_{2} + KNO_{3} + NO + H_{2}O$. Напишите полные уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси бихромата калия и двухводного бихромата натрия массой 5,94 г использовали для приготовления 1 л водного раствора. К 25 мл приготовленного раствора добавили 50 мл раствора сульфата железа (II) концентрацией $C_1 = 0,102$ моль/л, а затем разбавленную серную кислоту. Избыток непрореагировавшего сульфата железа(П) оттитровали в 16,8 мл раствора марганцовокислого калия. Концентрацию ($с_2$) раствора марганцовокислого калия определили по отношению к оксалату натрия. Для окисления 0,2211 г последнего соединения (в присутствии разбавленной серной кислоты) израсходовали 26,4 мл раствора марганцовокислого калия. а. Напишите ионные и молекулярные уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное содержание 1) бихромата калия, 2) бихромата натрия, 3) воды в исследуемом образце. в. Сколько граммов этилового спирта можно окислить (с образованием соответствующего альдегида) при помощи содержащихся в пробирке бихроматов?
8 класс Химия Средняя