Химия

Электронные формулы данных элементов:

$_{25}Mn$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{5}$
$_{35}Br$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{5}$.

Марганец - $d$ - элемент VII - группы побочной подгруппы, а бром - $p$ - элемент VII - группы главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у атома марганца два электрона, а у атома брома - семь.

Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и образуют отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства более свойственны окислительные функции. Следовательно, металлические свойства более выражены у марганца.