Химия
8 класс
Вопрос
Сульфид исследуемого элемента содержит 28,84 % серы. Водородное соединение этого элемента представляет собой газ, плотность которого при нормальных условиях равна 3,614 г/л.
Установите, о каком элементе идет речь. Приведите его название и атомную массу. На основе положения этого элемента в периодической системе опишите его свойства и важнейшие химические соединения.
Ответ
100 г сульфида содержат 28,84 г серы и 71,16 г элемента $X$.
Эквивалент серы в сульфидах ($S^{2-}$) равен $\frac{A}{2} = 16$, при этом эквивалент неизвестного элемента $Э$ можно найти из соотношения
$71,16 : 28,84 = 3 : 16$, $Э = 39,47$.
Молекулярная масса водородного соединения элемента $X$
$M = 3,614 \cdot 22,4 = 80,95$.
В водородном соединении на 1 г-экв элемента приходится 1 г-экв водорода, т. е. 1 г-экв водородного соединения
$Э_{XH_n} = 39,47 + 1 = 40,47$.
Поскольку $M_{XH_n} = 80,95$, то $Э_{XH_n} = M/2$, т. е. в состав водородного соединения входят два атома водорода $AH_2$ - элемент двухвалентен, и его атомная масса
$A = 2 \cdot 39,47 = 78,94$.
Такую атомную массу имеет аналог серы - селен $Se$.