Химия

8 класс
Вопрос
Пробу оксида металла массой 0,762 г внесли в 20 мл 2,1 н. соляной кислоты. Избыток соляной кислоты по окончании реакции оттитровали 8,4 мл 0,5 н. гидроксида натрия. Определите: а) процентный состав оксида металла; б) химический эквивалент металла; в) металл, который входит в состав оксида.
Ответ


На реакцию оксида металла с кислотой было израсходовано

$n = \frac{20 \cdot 2,1}{1000} = \frac{8,4 \cdot 0,5}{1000} = \frac{42 - 4,2}{1000} = 0,0378 г \cdot экв$ кислоты.

Вещества реагируют в эквивалентных количествах, поэтому в реакцию вступило 0,0378 г-экв оксида. В 0,7620 г оксида содержится $8 n = 8 \cdot 0,0378 = 0,3024$ г кислорода и $0,7620 - 0,3024 = 0,4596$ г металла.

Процентное содержание металла в оксиде

$\frac{0,4596 \cdot 100}{0,7620} = 60,32$ %,

а процентное содержание кислорода

$\frac{0,3024 \cdot 100}{0,7620} = 30,68$ %.

Эквивалент металла

$Э = 0,4596 : 0,0378 = 12,16$.

Атомная масса металла равна произведению эквивалента на степень окисления (валентность). Если рассмотреть возможные атомные массы при эквиваленте $Э = 12,16$, то из них можно выбрать атомную массу, отвечающую положению элемента в периодической системе.



Наиболее близко полученным значениям соответствуют атомные массы магния и титана, которые действительно проявляют соответствующие степени окисления в оксидах. Однако оксид $TiO_2$ не растворяется в соляной кислоте ($TiCl_4$ полностью гидролизован), поэтому неизвестный оксид представлял собой оксид магния $MgO$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Вещество $A$ раньше использовалось во многих жидкостях для снятия лака с ногтей, сейчас как правило его используют как растворитель. Установите формулу этого соединения, если известно, что при сжигании в избытке кислорода порции вещества массой 5,8 г образуется газообразная смесь. При охлаждении этой смеси до комнатной температуры конденсируется 5,4 г бесцветной жидкости, а оставшийся газ полностью поглощается избытком раствора гидроксида кальция. При этом масса склянки увеличивается на 18,6 г и образуется белый осадок.
8 класс Химия Средняя
Эквимолекулярную смесь хлората и перхлората калия прокалили до полного выделения из них кислород, объем которого составил 832,3 мл при давлении 836 мм рт. ст. и температуре $17^{\circ} С$. Определите массу использованного образца смеси солей.
8 класс Химия Средняя
Расположите в ряд по убыванию объема поглощаемого углекислого газа равными объемами концентрированных растворов $Na_2CO_3, CuCl_2, Na_3PO_4$ и $NaCl$, содержащих равное количество молей веществ и одинаковые объемы воды. Дайте мотивированный ответ.
8 класс Химия Средняя
В 100 г сливочного масла содержится: 1,0 г белков, 72,5 г жиров, 1,4 г углеводов (остальное - вода). Энергетическая ценность 100 г масла составляет 662 ккал. Исходя из этих данных, попробуйте приблизительно (с точностью $\pm 20$%) оценить теплоту сгорания 1 кг бензина. Обоснуйте свой ответ.
8 класс Химия Средняя
В пяти пробирках находятся уксусная кислота, пропионовый альдегид, бромистый бутил, этиловый спирт, смесь уксусной кислоты и этилового спирта. Предложить план определения названных веществ.
8 класс Химия Средняя
Одну из двух пластинок исследуемого металла опустили в раствор нитрата серебра, а другую - в раствор сульфата меди. На обеих пластинках выделился металл, прочно прилегающий к поверхности. Когда в обоих растворах прореагировало одинаковое количество исследуемого металла, масса первого раствора уменьшилась на 1,915 г, а второго - на 0,392 г. Известно также, что гидроокись исследуемого металла трудно растворяется в воде, не растворяется в растворе гидроокиси натрия, но хорошо растворяется в растворе хлорида аммония. Назовите исследуемый металл и приведите уравнения описанных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
Смесь, состоящую из 4 объемов водорода и 1 объема азота и находящуюся при температуре $27^{\circ} С$ в резервуаре $A$, подогрели и пропустили через слой катализатора. Газовую смесь, образовавшуюся в результате реакции, при температуре $850^{\circ} С$ ввели в резервуар $B$, емкость которого равна емкости резервуара $A$. Установлено, что давление газов в резервуаре $B$ в три раза превышает первоначальное давление в резервуаре $A$. Вычислите степень превращения газовой смеси в аммиак (выход аммиака).
8 класс Химия Средняя
Как изменится скорость реакции $2CO (г.) + O_{2} (г.) = 2CO_{2} (г.)$ при увеличении концентрации оксида углерода(II) в 3 раза?
8 класс Химия Средняя
Для полной нейтрализации 50 мл 20-процентного раствора соляной кислоты (плотность $1,1 г/см^3$) был использован 20-процентный раствор гидроксида калия (плотность $1,19 г/см^3$). Сколько молей воды содержалось в полученном растворе?
8 класс Химия Средняя
Соль железа (III) при реакции с ферроцианидом калия образует осадок ферроцианида железа (III), известный под названием «берлинская лазурь»: $4Fe^{3+} + 3Fe(CN)_6^{4-} = Fe_4 [Fe(CN)_6]_3$. В сильноразбавленных растворах осадок не образуется, а получается коллоидный раствор (золь) голубого цвета. В двух пробирках смешаны названные растворы, в первой - 3 см^3 0,005 н. раствора $FeCl_3$ и $1 см^3$ 0,005 н. раствора $K_4Fe(CN)_6$, во второй - $1 см^3$ 0,065 н. раствора $FeCl_3$ и $3 см^3$ 0,005 н. раствора $K_4Fe(CN)_6$. Из образовавшихся золей пипеткой отобрано по одной капле однородных золей берлинской лазури и нанесено на фильтровальную бумагу. Сравните интенсивность окраски пятен, полученных из взятых золей берлинской лазури. Учитывая, что целлюлоза, содержащаяся в бумаге, при смачивании водой приобретает отрицательный статический поверхностный заряд, объясните причину различия в окраске полученных пятен.
8 класс Химия Средняя