Химия

8 класс
Вопрос
$9,03 \cdot 10^{22}$ молекул водорода вступили в реакцию с $3,01 \cdot 10^{22}$ молекулами азота (число Авогадро принять равным $6,02 \cdot 10^{23}$). Полученный $NH_3$ растворили в 0,4 л дистиллированной воды (плотность ее принять равной 1). а. Вычислите число молей, граммов и отдельных молекул, образовавшихся в результате реакции. б. Вычислите процентную и нормальную концентрации раствора в предположении, что его объем не изменился (и равен 0,4 л).
Ответ


a. $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$.

Из 1 моля азота и 3 молей водорода при 100 %-ном выходе реакции должно быть получено 2 моля аммиака. Прореагировало $9,03 \cdot 10^{22} : 6,02 \cdot 10^{23} = 0,15$ моля $H_2$ и $3,01 \cdot 10^{22} : 6,02 \cdot 10^{23} = 0,05$ моля $N_2$ (соотношение $3 : 1$) и образовалось 0,1 моля $NH_3$, что составляет $0,1 \cdot 17 = 1,7$ г или $0,1 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 6,02 \cdot 10^{22}$ молекул аммиака.

б. Масса полученного раствора равна $1,7 + 400 = 401,7$ г; процентное содержание аммиака в нем

$c_{ \text{%}} = \frac{1,7 \cdot 100}{401,7} = 0,42$%.

В 400 мл раствора содержится 0,1 моля аммиака, в 1000 мл раствора - $с_M$ моль аммиака, $c_M = 0,25$ моль/л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В стакан, содержащий 200 г 10 %-ной соляной кислоты, опустили цинковую пластинку. Когда ее вынули, промыли и высушили, оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 6,5 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе после реакции.
8 класс Химия Средняя
Определите массовую долю ($\omega$, %) $CaCl_{2}$ в растворе, полученном при растворении $CaCl_{2} \cdot 6H_{2}O$ массой 21,9 г в воде объемом $100 см^{3}$.
8 класс Химия Средняя
Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,77 г магния. Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1,8 г. Вычислите молярное соотношение кислот в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
Известно, что разложение неорганических нитратов является окислительно-восстановительным процессом. Атомы каких элементов могут при этом окисляться и каких - восстанавливаться? Рассмотрите возможные варианты и напишите уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Смешали равные объёмы растворов карбоната натрия с концентрацией 0,024 М и бромида магния с концентрацией 0,016 М. Определите массу осадка и концентрации веществ в полученном растворе, если произведение растворимости карбоната магния равно $7,9 \cdot 10^{-6} моль^{2}/л^{2}$.
8 класс Химия Средняя
При пропускании 11,2 л смеси метана, оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) через раствор гидроксида натрия, взятый в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 4,48 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода. Определите состав исходной смеси (в % по объему).
8 класс Химия Средняя
Воду, полученную при сжигании водорода в избытке кислорода, смешали с $5,0 см^{3}$ раствора серной кислоты с массовой долей 80 % ($\rho = 1,73 г/см^{3}$). При этом концентрация кислоты уменьшилась на 0,5 %. Объем исходной газовой смеси равен $350 см^{3}$ (н.у.). Определите состав исходной газовой смеси в объемных долях (%) и ее плотность по азоту.
8 класс Химия Средняя
Смесь хлорида калия и бромида калия массой 16,5 г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. После упаривания масса твердого остатка оказалась на 4,45 г меньше исходной массы солей. В результате упаривания $Br_{2}$ и $Cl_{2}$ были полностью удалены. Определите массовую долю (в процентах) $KBr$ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Вычислите молярную массу дихлорпроизводного некоторого углеводорода, если массовая доля хлора в нем составляет 71,717 %.
8 класс Химия Средняя
В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ: $NaCl$, $NaNO_3$, $Na_2CO_3$, $Na_2SO_4$, $Na_2SO_3$, $NaBr$, $NaNO_2$, $CH_3COONa$, $Na_3PO_4$ или $Na_2S_2O_3$. Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной $H_2SO_4$, 2 н. раствором $HCl$, 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.
8 класс Химия Средняя