Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите молярную массу дихлорпроизводного некоторого углеводорода, если массовая доля хлора в нем составляет 71,717 %.
Ответ


Запишем химическую формулу дихлорпроизводного как $C_{x}H_{y}Cl_{2}$.

По формуле

$w(X) = \frac{A_{r}(X) \cdot n}{M_{r} } \cdot 100$ %

рассчитываем относительную молекулярную массу дихлорпроизводного:

$M_{r}(C_{x}H_{y}Cl_{2}) = \frac{35,5 \cdot 2}{71,717 \text{%} } \cdot 100$ % = 99.

Молярная масса $M$ численно равна $M_{r}$, поэтому $M(C_{x}H_{y}Cl_{2}) = 99 г/моль$.
Ответ: $M(C_{x}H_{y}Cl_{2}) = 99 г/моль$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При взаимодействии с водой одного из карбидов магния количеством вещества 1 моль образуются смесь двух изомерных газообразных углеводородов объемом 22,4 л (н. у.) и гидроксид магния. Оба газообразных вещества присоединяют воду в присутствии соответствующих катализаторов без разрыва цепи атомов углерода, образуя ацетон. Установите формулу карбида магния. Напишите уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
Приведите 3-4 примера реакций веществ с кислородом, одним из продуктов которых является простое вещество. Укажите условия проведения этих реакций.
8 класс Химия Средняя
В эвдиометре смешали 10 мл воздуха с 5 мл водорода. После сгорания смеси объем газов составил 8,72 мл. Сколько процентов кислорода (по объему) содержалось в исследуемом воздухе, если измерение объема газов происходило при нормальных условиях?
8 класс Химия Средняя
При $25^{ \circ} С$ давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (NULL,75 мм рт.ст.). Определите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором карбамида $CO(NH_{2})_{2}$.
8 класс Химия Средняя
Отношение количества углерода к количеству водорода в составе смеси, состоящей из двух алканов, равно 2:5. Отношение числа атомов углерода в составе первого алкана к числу атомов углерода в составе второго алкана равно 3:5. Отношение количества первого алкана к количеству второго алкана в смеси равно 1:1. Определите формулу первого алкана.
8 класс Химия Средняя
На смесь, состоящую из карбида кальция и сульфита бария, подействовали избытком бромоводородной кислоты, в результате чего были получены смесь газов с плотностью по диметиламину 1,0 и раствор, при выпаривании которого образуется твердый остаток массой 248,5 г. Определите массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.
8 класс Химия Средняя
Смесь массой 50,2 г, состоящую из сульфата, нитрата и гидрокарбоната калия, прокалили при $450^{ \circ} С$. Выделился газ. Газовую смесь охладили до $0^{ \circ} С$ при давлении, равном 1 атм. В этих условиях объем газа составил 4,48 л. При пропускании газа через избыток раствора $Ca(OH)_{2}$ выпал осадок массой 10 г. Определите массу $K_{2}SO_{4}$ в исходной смеси. При $450^{ \circ } С$ разлагаются $KHCO_{3}$ и $KNO_{3}, K_{2}SO_{4}$ и $K_{2}CO_{3}$ устойчивы при данной температуре.
8 класс Химия Средняя
Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 70% ($\rho = 1,622 г/мл$) нужно взять для приготовления растворов объемом 25 мл с концентрацией $H_{2}SO_{4}$: а) 2 М; б) 2 н.
8 класс Химия Средняя
Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислите э.д.с. элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
8 класс Химия Средняя
При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались $CO_{2}$ и $SO_{2}$ массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.
8 класс Химия Средняя