Химия

8 класс
Вопрос
В сосуде содержится 40 л этана при температуре $20^{\circ} С$ и давлении 3,5 атм. Этот газ сжигают в кислороде при атмосферном давлении. Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания данного количества этана при температуре $25^{\circ} С$ и давлении 760 мм рт. ст.
Ответ


Вычислим количество молей этана, содержащееся в сосуде,

$n = \frac{pV}{RT} = \frac{40 \cdot 3,5}{0,082 \cdot 293} = 5,83$ моля.
$2C_2H_6 + 7O_2 = 4CO_2 + 6H_2O$,

следовательно, на сгорание 1 моля $C_2H_6$ расходуется 3,5 моля $O_2$, а на сгорание 5,83 моля $C_2H_6 - 3,5 \cdot 5,83 = 20,405$ моля $O_2$, которые при $25^{\circ} C$ и 760 мм рт. ст. занимают объем

$V = \frac{nRT}{p} = \frac{20,405 \cdot 0,082 \cdot 298}{1} = 498,6$ л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При некоторой температуре $T$ равновесие в реакционной смеси между оксидом азота (II), кислородом и оксидом азота (IV) может быть описано уравнением: $2NO (газ) + O_{2}(газ) \rightleftarrows 2NO_{2} (газ) + 112,9 кДж$ Как будет изменяться количество молей оксида азота (IV) в реакционной смеси при равновесии, если: а) увеличить температуру, б) частично удалить оксид азота (II), в) добавить катализатор, г) добавить в систему кислород, д) сжать реакционную смесь до меньшего объема?
8 класс Химия Средняя
Некоторое количество углеводорода состава $C_{n}H_{2n - 2}$ дает с избытком хлора 21,0 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода и напишите его возможные структурные формулы.
8 класс Химия Средняя
Известно, что при составлении периодической системы Д. И. Менделеев располагал элементы в порядке возрастания относительных атомных масс. Однако в некоторых случаях этот порядок был нарушен. Объясните, чем вызвано это нарушение, если атомные массы определены правильно. О каких элементах идет речь? Не является ли это нарушением периодического закона?
8 класс Химия Средняя
Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси?
8 класс Химия Средняя
На 1,8 г смеси хлорида натрия и иодида натрия подействовали хлором. Масса образца после реакции уменьшилась до 1,288 г. Вычислите процентный состав данного образца. Объясните на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях, в чем заключается суть проведенной реакции. Назовите все известные вам способы получения хлора и иода и напишите уравнения соответствующих химических реакций.
8 класс Химия Средняя
Аккуратное нагревание смеси веществ A (белый порошок, 16,7 г) и B (серые кристаллы, 25,4 г) дает смесь трех продуктов в равном мольном соотношении: C (желтый порошок, 23,5 г), D (бесцветная жидкость, 14,2 г) и E (бесцветный газ, 2,24 л при н.у.). Вещество A растворимо в воде; при добавлении к полученному раствору водного аммиака образуется осадок, который при дальнейшем добавлении избытка водного аммиака растворяется. Вещество B нерастворимо в воде; при реакции спиртового раствора B с водным аммиаком в осадок выпадают взрывчатые кристаллы. Вещество C нерастворимо в воде, однако заметно растворяется в водном аммиаке. Жидкость D не смешивается с водой, но взаимодействует с водным аммиаком. Газ E слабо растворим в воде, но легко поглощается водным аммиаком. Напишите формулы зашифрованных веществ и уравнения реакций, упомянутые в задаче.
8 класс Химия Средняя
Суммарный объем некоторого газообразного углеводорода и кислорода, необходимого для его сжигания, измеренный при температуре $0^{\circ} С$, был в два раза меньше объема, занимаемого продуктами сгорания при температуре $195^{\circ} C$. После охлаждения до $0^{\circ} C$ объем продуктов сгорания составил лишь 0,5 их первоначального объема. Измерения объема газов в каждом случае производили при одном и том же давлении. Определите молекулярную формулу и название сожженного углеводорода. Напишите уравнение реакции сгорания.
8 класс Химия Средняя
Вычислить процентную концентрацию раствора, полученного путем растворения 1,728 г кальция в 15 мл 10-процентной соляной кислоты (плотность $1,05 г/см^3$).
8 класс Химия Средняя
Составьте координационные формулы комплексных соединений кобальта(III) $3NaNO_{2} \cdot Co(NO_{2})_{3}$; $CoCl_{3} \cdot 3NH_{3} \cdot 2H_{2}O$; $2KNO_{2} \cdot NH_{3} \cdot Co(NO_{2})_{3}$. Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение для константы нестойкости ($K_{н}$) комплексных ионов.
8 класс Химия Средняя
Металлическая пластинка массой 50 г после пребывания в растворе соляной кислоты уменьшилась в массе на 1,68 %, при этом выделилось 0,366 л газа. Из какого металла может быть изготовлена пластинка?
8 класс Химия Средняя