Химия

По современным представлениям, свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов. Поскольку в середине XIX в. строение атома не было известно, Д. И. Менделеев связывал свойства элементов с атомными весами, которые, как теперь известно, возрастают почти монотонно с ростом заряда атомного ядра. Отклонение атомного веса (точнее отнсительной атомной массы) от монотонного возрастания с увеличением заряда наблюдается среди известных в настоящее время элементов в четырех случаях, когда элемент с большим зарядом ядра имеет меньшую относительную атомную массу: 18 аргон ($A_{r} = 39,95$) - 19 калий ($A_{r} = 39,10$); 27 кобальт ($A_{r} = 58,93$) - 28 никель ($A_{r} = 58,70$); 52 теллур ($A_{r} = 127,60$) - 53 йод ($A_{r} = 126,90$); 90 торий ($A_{r} = 232,04$) - 91 протактиний ($A_{r} = 231$).

В расположении этих элементов соблюдается возрастание зарядов ядер, поэтому, по современным представлениям, нарушения периодического закона в этом нет. Уменьшение относительной атомной массы с увеличением заряда в указанных случаях объясняется большей относительной распространенностью легких изотопов калия, никеля и йода.