Химия

8 класс
Вопрос
Навеску алюминия массой 3,55 г внесли в 100 мл раствора индивидуальной соли $Hg_{x} (NO_{3})_{2}$ ($x = 1$ или 2), концентрация которой 0,5 моль/л. После окончания реакции взаимодействия алюминия с раствором масса нерастворенных веществ составила 17,65 г. Определите, какая соль ртути введена в реакцию. Напишите уравнения происходящих процессов.
Ответ


При внесении алюминия в раствор соли ртути происходит реакция

$2Al + 3Hg_{x} (NO_{3})_{2} = 2Al (NO_{3})_{3} + 3xHg$.

Алюминий заведомо взят в избытке (для $x = 1$ или 2). Если считать, что нерастворимые вещества - алюминий и ртуть, то при реакции с 0,05 моль $Hg_{x} (NO_{3})_{2}$ прореагируют $\frac{2}{3} \cdot 0,05$ моль алюминия (NULL,9 г). Следовательно, останется 3,55 - 0,9 = 2,65 г $Al$, а выделится 17,65 - 2,65 = 15 г, или 0,075 моль ртути. Таким образом, из 0,05 моль соли образовалось 0,075 моль ртути, откуда $x = 1,5$. Но это противоречит условию, так как соль индивидуальна и $x$ - целочисленно, т. е. $x = 1$ или 2. Однако ртуть выделяется на поверхности алюминия и растворяет его, образуя амальгаму алюминия, которая реагирует с водой:

$2Al + 6H_{2}O = 2Al (OH)_{3} + 3H_{2} \uparrow $;

2,65 г алюминия, оставшегося в «избытке, после окончания реакции замещения, дают $ \frac {2,65 \cdot 78}{27}$ г
$Al (OH)_{3}$. Тогда в нерастворимой смеси содержится 7,65 г $Al (OH)_{3}$ и 17,65 - 7,65 = 10 г, т. е. 0,05 моль ртути, откуда $x = 1$. Формула соли $Hg (NO_{3})_{2}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь содержит металлическую медь, закись и окись меди. При реакции 1,42 г этой смеси с концентрированной соляной кислотой выделился осадок массой 0,071 г. Ари реакции же образца смеси массой 1,24 г с разбавленной серной кислотой выделилось 0,31 г осадка. Сколько граммов металлической меди можно получить из 1 г исходной смеси?
8 класс Химия Средняя
При сгорании смеси этиламина и паров метанола образовалось 43,2 г воды и 4,48 л газа (н.у.), не растворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метанола в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Какую массу г бертолетовой соли надо разложить термически, чтобы полученного кислорода хватило для полного сгорания 18 г глюкозы. Какой объем будет занимать газообразный продукт сгорания глюкозы при нормальных условиях?
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему 10 г $H_2SO_4$, добавили 9 г $KOH$. Какой реакцией будет обладать полученный раствор - кислой, нейтральной или щелочной?
8 класс Химия Средняя
Продукты полного взаимодействия 1,17 г калия и 0,80 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
8 класс Химия Средняя
Изобразите графически зависимость удельной электропроводности водных растворов серной кислоты и сульфата калия от концентрации и объясните эту зависимость.
8 класс Химия Средняя
Некоторый алкилиодид, смешанный в равных количествах с метилиодидом, при действии металлического натрия образует углеводород, содержащий 82,8 % углерода и 17,2 % водорода. Плотность паров полученного углеводорода в пересчете на нормальные условия равна 2,589 г/л. При обработке неизвестного алкилиодида, использованного для проведения первой реакции, влажным оксидом серебра получается вещество, которое при окислении превращается в ацетон. Определите: а) молекулярную формулу полученного углеводорода; б) структурную формулу этого углеводорода и его название по тривиальной и женевской номенклатурам. Напишите уравнения названных реакций.
8 класс Химия Средняя
Взвесили два образца обезвоженного соединения некоторого металла. Первый из них массой 4,000 г расплавили и подвергли электролизу, получив при этом 6,238 л водорода при температуре $27,3^{\circ} С$ и давлении 750 мм рт. ст. Из второго образца массой 6,205 г при действии избытка воды образовалось 1,574 л водорода. а. Определите формулу исследуемого соединения. б. Напишите уравнения происходящих реакций.
8 класс Химия Средняя
Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при $80^{\circ} С$ и давлении 740 мм рт. ст. равен $1,000 дм^3$. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота $NO$, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной $H_2SO_4$ и безводным $CaCl_2$. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла $100 см^3$ и $20 см^3$ газа. К оставшимся газам добавили $1,000 дм^3$ чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором $KOH$. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось $800 см^3$ газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя
Смесь карбонатов железа (II) и свинца прокалили при температуре $500^{\circ} C$. В результате термической диссоциации было получено 0,9 моля двуокиси углерода. Образовавшуюся при разложении смесь окислов обработали серной кислотой, при этом в осадок выпало 151,635 г нерастворимого сульфата. Напишите уравнения происходящих реакций и установите состав исходной смеси карбонатов (в граммах и процентах по массе).
8 класс Химия Средняя