Химия
8 класс
Вопрос
Смесь содержит металлическую медь, закись и окись меди. При реакции 1,42 г этой смеси с концентрированной соляной кислотой выделился осадок массой 0,071 г. Ари реакции же образца смеси массой 1,24 г с разбавленной серной кислотой выделилось 0,31 г осадка.
Сколько граммов металлической меди можно получить из 1 г исходной смеси?
Ответ
Металлическая медь не вступает в реакцию с соляной кислотой, поэтому протекают следующие реакции:
$CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O$,
$Cu2O + 4HCl = 2[HCuCl_2] + H_2O$ (или $Cu_2Cl_2 + H_2O$),
а медь выпадает в осадок, т. е. масса меди равна 0,071 г и составляет ($0,071 : 1,42) \cdot 100 = 5 %$ смеси.
В образце массой 1,24 г содержится $1,24 \cdot 0,05 = 0,062$ г металлической меди. При действии серной кислоты происходят реакции
$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$,
$Cu_2O + H_2SO_4 = Cu + CuSO_4 + H_2O$.
В состав осадка входят 0,062 г исходной металлической меди и $0,31 - 0,062 = 0,248$ г меди, образовавшейся при реакции закиси меди $Cu_2O$ ($M = 144$); последняя содержалась в образце в количестве ($0,248 : 64) \cdot 144 = 0,558$ г, что составляет $(NULL,558 : 1,24) \cdot 100 = 45$ %.
В смеси содержалось $100 - (5 + 45) = 50$ % окиси меди ($M_{CuO} = 80$).
Из 1 г исходной смеси можно получить
$0,05 + 0,45 \cdot \frac{64 \cdot 2}{144} + \frac{0,50 \cdot 64}{80} = 0,85$ г меди.