Химия

8 класс
Вопрос
Химическим анализом было установлено, что в кристаллогидрате, полученном кристаллизацией хлорида лития из раствора, содержится 7,19 % лития. Какова формула этого кристаллогидрата?
Ответ


$M_{r}(LiCl) = 42,4; A_{r}(Li) = 6,9 ; x$ - число молей $H_{2}O$ в моле кристаллогидрата.

7,19% соответствуют 6,9 г,
100% соответствуют $(NULL,24 + 18 х)$ г,
$x = 3$.

Формула вещества $LiCl \cdot 3H_{2}O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Карбид кальция в количестве 1347,39 кг, на 95% состоящий из чистого карбида, обработали водой, а выделившийся газ пропустили через раствор серной кислоты, содержащей сульфат ртути. Образовавшуюся при этом жидкость подвергли восстановлению водородом в присутствии никеля. Выход вещества в результате названных выше реакций составлял 80 % от теоретически возможного. а. Напишите уравнения соответствующих реакций и назовите отдельные продукты реакций. б. Вычислите количество полученного продукта (в килограммах) при условии, что он содержит 95 % чистого соединения, а остальное составляет вода.
8 класс Химия Средняя
В 100 г воды при $30^{ \circ} C$ растворяется 40,8 г сульфата натрия. Какую массу воды нужно взять для приготовления насыщенного при $30^{ \circ} C$ раствора $Na_{2}SO_{4}$ из 161 г мирабилита $(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O)$?
8 класс Химия Средняя
Смесь $KCl$, $KClO_3$ и $KClO_4$ массой 3,355 г смешали с избытком древесного угля и сильно нагрели без доступа воздуха. В результате реакции было получено 841 мл двуокиси углерода, измеренной при температуре $27^{\circ} C$ и давлении 780 мм рт. ст. Твердые продукты реакции обработали водой и полученную смесь профильтровали. Фильтрат подкислили разбавленной азотной кислотой и обработали 35 мл 1 н. раствора $AgNO_3$. Для удаления избытка ионов серебра из раствора потребовалось добавить 50 мл 0,1 н. раствора $NaCl$. а. Напишите уравнения проведенных реакций. б. Вычислите соотношение между числом молей отдельных компонентов исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Определите молярные концентрации ионов в растворе сульфата алюминия с массовой долей соли 0,2 и плотностью 1,23 г/мл.
8 класс Химия Средняя
В системе $2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны: $[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.
8 класс Химия Средняя
Приготовленную в стехиометрическом отношении смесь паров метанола и кислорода подвергли каталитическому окислению, в результате чего образовался альдегид. До реакции смесь занимала объем 3 л при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 800 мм рт. ст., а после реакции ее объем при температуре $150^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. оказался равным 3,48 л. а. Напишите уравнение происходящей реакции окисления. б. Вычислите процентное содержание альдегида в смеси после окисления при исходных температуре и давлении.
8 класс Химия Средняя
Газ, полученный при обжиге 36 г пирита, содержащего неокисляющиеся примеси, растворили в 347,1 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 11 % и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего образовался раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней соли. Определите массовую долю примесей в исходном пирите.
8 класс Химия Средняя
При производстве кальцинированной соды по методу Сольве происходит регенерация аммиака, при этом маточный раствор после кристаллизации гидрокарбоната смешивается с известковым молоком и полученная масса нагревается. Можно ли было сэкономить некоторое количество Топлива в этом процессе, если использовать тепло реакции негашеной извести с водой и в раствор вместо известкового молока вводить негашеную известь. Исходя из предположения, что фабрика ежедневно производит 12 т соды, вычислите: а) какое количество негашеной извести, содержащей 96% $CaO$, следует использовать для регенерации аммиака из маточного раствора, полученного в итоге дневного производства соды, если избыток используемой негашеной извести должен составлять 2% от теоретически вычисленного количества $CaO$; б) какое количество угля, необходимого для подогрева раствора, ежедневно можно сэкономить, вводя вместо известкового молока негашеную известь, если известно, что теплота сгорания угля равна 7200 ккал/кг (и только 70% этого тепла используется практически), а теплота реакции окиси кальция с водой составляет 15 ккал/моль.
8 класс Химия Средняя
Смесь гидрокарбоната и гидроксида натрия массой 41,6 г прокалили при температуре $ 300^{ \circ }C$. Потеря массы после охлаждения смеси составила 9,8 г. Вычислить процентный состав исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
На титрование 1,00 г органической кислоты потребовалось 22,2 мл одномолярного раствора NaOH. Определите формулу этой кислоты и напишите уравнение ее реакции с $Ag_{2}CO_{3}$.
8 класс Химия Средняя