Химия

Сульфат алюминия, как и подавляющее большинство солей, является сильным электролитом и диссоциирует в водном растворе полностью:

$Al_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-}$

Пусть имеется 100 г раствора, тогда $m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 100 \cdot 0,2 = 20 г$, а $V(раствора) = \frac{100}{1,23} = 81,3 мл = 0,0813 л$.

$\nu [Al_{2}(SO_{4})_{3}] = \frac{20}{342} = 0,0585 моль$.

Согласно уравнению диссоциации $\nu (Al^{3+} ) = \nu [Al_{2}(SO_{4})_{3}] \cdot 2 = 0,0585 \cdot 2 = 0,117 моль$ и $\nu (SO_{4}^{2-}) = \nu [Al_{2}(SO_{4})_{3}] \cdot 3 = 0,0585 \cdot 3 = 0,1755 моль$.

Вычисляем концентрации ионов в растворе:

$C(Al^{3+}) = \frac{ \nu (Al^{3+})}{V(раствора)} = \frac{0,117}{0,0813} = 1,44 моль/л$.
$C(SO_{4}^{2-}) = \frac{ \nu (SO_{4}^{2-} )}{V(раствора)} = \frac{0,1755}{0,0813} = 2,16 моль/л$.
Ответ: $C(Al^{3+}) = 1,44 моль/л; C(SO_{4}^{2-}) = 2,16 моль/л$.