Химия

8 класс
Вопрос
В восьми склянках находятся вода, растворы умеренно концентрированной серной кислоты, гидроксида калия и четыре сухие соли: сульфит натрия, карбонат натрия, хлорид аммония, безводный сульфат меди. Идентифицировать названные вещества, не прибегая к другим реактивам.
Ответ


Анализ следует проводить, добавляя растворы к твердым веществам.

Раствором серной кислоты можно обнаружить: сульфит натрия - по выделению бесцветного газа о резким запахом:

$Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + SO_{2} \uparrow + H_{2}O$

карбонат натрия - по выделению газа без цвета и запаха:

$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$

хлорид аммония - по выделению бесцветного газа с резким запахом:

$NH_{4}Cl + H_{2}SO_{4} = NH_{4}HSO_{4} + HCl \uparrow $

Хлороводород и оксид серы (IV) различаются по запаху.

В результате добавления раствора серной кислоты к безводному сульфату меди появляется голубая окраска.

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом калия и водой сопровождается разогреванием растворов:

$2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$nH_{2}O + H_{2}SO_{4} = H_{2}SO_{4} \cdot nH_{2}O$.

Раствор гидроксида калия и воду можно разделить, добавляя их к безводному сульфату меди. В первом случае образуется голубой осадок гидроксида меди:

$CuSO_{4} + 2KOH = Cu (OH)_{2} \downarrow + K_{2}SO_{4}$

во втором - идет растворение сульфата меди и раствор становится голубым.

Дополнительно гидроксид калия можно идентифицировать, добавляя его к хлориду аммония:

$KOH + NH_{4}Cl = KCl + NH_{3} \uparrow + H_{2}O$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Растворив в воде 32,02 г азотнокислого аммония, 55,76 г сернокислого калия и 60,66 г азотнокислого калия, приготовили 800 мл раствора. Подобный раствор можно получить также путем растворения в воде сернокислого аммония, сернокислого калия и азотнокислого калия. Какие количества последних веществ необходимо взять, чтобы получить 800 мл раствора указанного выше состава? Сколько молей каждого из веществ приходится на 1 л раствора?
8 класс Химия Средняя
При электролизе 1000 г 5%-ного раствора $NaNO_{3}$ на аноде выделилось 80 л кислорода, измеренного при температуре $25^{ \circ} C$ и давлении $1,24 \cdot 10^{5} Па$. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в растворе после проведения электролиза.
8 класс Химия Средняя
Как изменится давление к моменту наступления равновесия реакции синтеза аммиака, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода в. смеси равны соответственно 2 и 6 моль/л и равновесие наступает, когда прореагировало 10 % азота.
8 класс Химия Средняя
В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагревали при $400^{ \circ } C$ до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре.
8 класс Химия Средняя
При действии 0,25 г исследуемого двухвалентного металла на воду получено 162,8 мл водорода, измеренного при $25^{\circ} C$ и давлении 713,2 мм рт. ст. Известно, что этот металл растворяется в жидком аммиаке, при определенных условиях соединяется с кислородом, водородом, азотом и другими элементами. а. Определите химический эквивалент и атомную массу исследуемого металла. б. Опишите строение атома этого металла, способы его получения, известные изотопы и применение. в. Напишите уравнения реакций этого металла с кислородом, азотом, водородом и водой.
8 класс Химия Средняя
К 20 л смеси газов $CO$ и $CO_{2}$ добавили 30 л кислорода и подожгли. В результате этого объем смеси уменьшился на 4 л. Все объемы приведены к нормальным условиям. Определите объемную долю : (в процентах) $CO_{2}$ в исходной газовой смеси.
8 класс Химия Средняя
При электролизе водного раствора хлористого натрия в случае, когда электроды электролизера не разделены диафрагмой, в результате вторичной реакции образуется гипохлорит натрия. На аноде вследствие частичной разрядки $OH$-ионов помимо хлора выделяется также небольшое количество кислорода. Напишите уравнения реакций, происходящих на обоих электродах. Вычислите: а) какая часть электрического заряда (в процентах), проходящего через раствор электролита, расходуется на выделение хлора, если на долю выделившегося в процессе электролиза водорода приходится 97,3 %, а на долю кислорода - 2,7 % общего объема газов, образовавшихся при электролизе; б) сколько миллиграмм-эквивалентов хлора образуется и с каким количеством грамм-ионов $OH^{-}$ этот хлор прореагирует; в) сколько образуется грамм-ионов $ClO^{-}$ и какова сила тока в электролизере, если за 4 мин 39,3 с электролиза на катоде выделилось 97,3 мл водорода (условия нормальные).
8 класс Химия Средняя
Навеску смеси порошкообразных хрома и марганца обработали хлором без нагревания, масса навески при этом увеличилась на 2,13 г. Полученную смесь растворили в воде. Нерастворившийся твердыш остаток отделили и обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ был поглощен 60 мл 0,2 М раствора перманганата калия. Вычислите массу исходной навески.
8 класс Химия Средняя
При охлаждении насыщенного при $100^{ \circ } С$ раствора до $14^{ \circ } С$ выкристаллизовалась соль массой 112 г. Сколько было взято воды и соли для перекристаллизации, если растворимость соли при $100^{ \circ } С$ равна 52,7 г, а при $14^{ \circ } С$ - 7,9 г?
8 класс Химия Средняя
Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?
8 класс Химия Средняя