Химия
8 класс
Вопрос
Неизвестное органическое вещество, имеющее большое практическое значение, подвергли элементному анализу. При сожжении образца вещества массой 0,0155 г получили только 22 мг двуокиси углерода и 13,5 мг воды. При испарении образца этого вещества массой 0,4902 г его пары занимают объем $302 см^3$ при $200^{\circ} C$ и давлений 760 мм рт. ст. Исследуемое вещество реагирует с металлическим натрием при обычной температуре, при этом выделяется водород. Образец вещества массой 6,2 г при реакции с избытком натрия дает $2,45 дм^3$ водорода, измеренного при температуре $25^{\circ} C$ и давлении 760 мм рт. ст.
Установите формулу исследуемого вещества и назовите его.
Ответ
Если общая формула исследуемого вещества $C_xH_yO_z$, то при $x : y : z = 1 : 3 : 1$ его простейшая формула $CH_3O$ ($M_0 = 31$). По результатам определения молекулярной массы $M = 62,9 \approx 2M_0$, следовательно, истинная молекулярная формула вещества $C_2H_6O_2$.
Количество водорода, выделяющегося при действии избытка натрия, позволяет установить, что в молекуле вещества имеются два «активных атома водорода», т. е. две гидроксильных группы $OH$, и предположить, что единственно возможная структурная формула его $HO - CH_2 - CH_2 - OH$. Следовательно, исследуемое вещество - этиленгликоль (этандиол-1,2).