Химия

8 класс
Вопрос
Пары образца органического вещества массой 2,7764 г при температуре $220^{\circ} С$ и давлении 747 мм рт. ст. занимают объем 840 мл. Согласно результатам анализа, вещество содержит 70,70 % углерода, 5,88 % водорода и 23,52 % кислорода. Установите молекулярную формулу исследуемого вещества и предложите его структурную формулу.
Ответ


Пары вещества при нормальных условиях должны занимать объем

$V_0 = \frac {747 \cdot 840 \cdot 273}{760 \cdot 493} = 457,2$ мл.

22 400 мл вещества соответствуют 1 молю ($M$),
457,2 мл -2,7764 г,
$M = 136$.

Общая формула вещества $C_xH_yO_z$,

$x : y : z = \frac{70,60}{12} : \frac{5,88}{1} : \frac{23,52}{16} = 4 : 4 : 1$

Простейшая формула $C_4H_4O$ ($M_0 = 68$) и, поскольку $M = 2 M_0$, истинная молекулярная формула исследуемого вещества $C_8H_8O_2$. Возможная структурная формула (ряд $C_nH_{2n - 8}O_2$ при $C_nH_{2n - 6}$ для ароматических углеводородов)

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Установите строение вещества состава $C_{5}H_{13}N$, которое при взаимодействии с соляной кислотой образует соль $A$, а с азотистой кислотой реагирует с выделением азота и образованием вещества Б $C_{5}H_{12}O$. Вещество Б при окислении дает кетон, а в более жестких условиях - смесь уксусной и пропионовой кислот.
8 класс Химия Средняя
При растворении 13,9 г кристаллогидрата $FeSO_{4} \cdot xH_{2}O$ в воде массой 86,1 г массовая доля $FeSO_{4}$ в растворе оказалась равной 0,076. Определите формулу кристаллогидрата.
8 класс Химия Средняя
Установите процентный состав смеси $NaCl$ и $MgCl_2$, если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора $AgNO_3$.
8 класс Химия Средняя
Имеется смесь хлорида калия, нитрата калия и бертолетовой соли ($KClO_{3}$). Определите массовые доли веществ в этой смеси, если известно, что при нагревании 16,98 г этой смеси в присутствии оксида марганца (IV) выделяется 2,24 л газов (н.у.), а при действии на то же количество исходной смеси избытка соляной кислоты выделяется 2,688 л хлора (н.у.).
8 класс Химия Средняя
а. Вычислите, какой объем жесткой воды, содержащей 0,036 г $CaCO_3$ в 1 л, можно смягчить при помощи 700 г пермутита (алюмосиликата) с формулой $NaAl(Si_2O_6)$ [содержание $CaCO_3$ следует понимать как результат пересчета концентрации $Ca(HCO_3)_2$]. б. Напишите уравнение соответствующей химической реакции смягчения воды пермутитом. в. Вычислите, сколько килограммов хлорида натрия потребуется использовать для регенерации использованного пермутита.
8 класс Химия Средняя
Установите формулу углеводорода ($X$), содержащего 80 % углерода (по массе) и 20 % водорода (по массе). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.
8 класс Химия Средняя
Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.
8 класс Химия Средняя
Определите массу раствора $H_{2}SO_{4}$ с массовой долей 61,25%, в котором можно растворить $SO_{3}$ массой 40 г, чтобы получить раствор $H_{2}SO_{4}$ с массовой долей 73,50%.
8 класс Химия Средняя
Смесь металла с его оксидом полностью восстановили водородом, а продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте. Объем выделившегося при этом водорода равен объему водорода, пошедшего на восстановление исходной смеси (объемы измерены при одинаковых условиях). Какие металлы и оксиды удовлетворяют условию задачи? Приведите примеры таких смесей, рассчитайте в этих примерах молярные соотношения металла и его оксида.
8 класс Химия Средняя
Смесь стружек цинка и железа обработали избытком раствора гидроксида калия. При этом выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Затем такой же образец смеси обработали избытком соляной кислоты, в результате чего выделился газ объемом 8,96 л (н.у.). Определите массу железа в образце.
8 класс Химия Средняя