Химия

8 класс
Вопрос
Рассчитайте молярные концентрации ионов $Ag^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$ в насыщенном растворе сульфата серебра, если известно, что произведение растворимости сульфата серебра в этих условиях равно $3,2 \cdot 10^{-5}$.
Ответ


В насыщенном растворе существует равновесие между твердой солью и ионами в растворе. Если при образовании 1 литра насыщенного раствора растворилось $x$ моль сульфата серебра, то концентрация ионов $Ag^{+}$ равна $2x$, а концентрация ионов $SO_{4}^{2-}$ - $x$ моль/л:

$\underset{x}{Ag_{2}SO_{4(осадок)}} \leftrightarrow \underset{2x}{2Ag^{+}_{раствор} } + \underset{x}{SO_{4(раствор)}^{2-} }$
$ПР = [Ag^{+}]^{2} \cdot [SO_{4}^{2-}] = (2x)^{2} \cdot x = 4x^{3}$.
$x = \sqrt[3]{ \frac{ПР}{4} } = \sqrt[3]{ \frac{3,2 \cdot 10^{-5}}{4}} = \sqrt[3]{8 \cdot 10^{-6}} = 0,02$.
$C(Ag^{+}) = 0,02 \cdot 2 = 0,04 моль/л. C(SO_{4}^{2-}) = 0,02 моль/л$.
Ответ: $C(Ag^{+}) = 0,04 моль/л; C(SO_{4}^{2-} ) = 0,02 моль/л$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В стальной сосуд емкостью 2,75 л поместили 1,53 г предельной монокарбо-новой кислоты, затем туда ввели 3,36 л кислорода (при н.у.). После поджигания кислота полностью сгорела, при этом давление внутри сосуда при температуре $227^{ \circ} C$ составило 306 кПа. Определите формулу кислоты и приведите структурные формулы 5-ти ее изомеров.
8 класс Химия Средняя
Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II) (при $400^{ \circ } C$), оксидом фосфора (V) и твердым гидроксидом калия, нанесенными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой трубки уменьшилась на 0,384 г, а массы второй и третьей трубок возросли, соответственно, на 0,288 г и 0,176 г. После пропускания газов через трубки было получено 50,9 мл газообразного вещества, измеренного при температуре $27^{ \circ } C$ и давлении 98 кПа. Установите объем исходной газовой смеси (при н.у.) и массовые доли газов в ней, если известно, что масса смеси составляла 0,136 г.
8 класс Химия Средняя
В семи пронумерованных пробирках (1-7) содержатся растворы сульфатов, нитратов или хлоридов следующих элементов: $Bi (III), Zn (II), Sn (II), Hg (II), Cu (II), Ag (I), Cd (II)$, причем ряд растворов для предупреждения гидролиза подкислен. В пробы исследуемых растворов объемом $2-3 см^3$ внесите щепотку цинковой пыли (на конце стеклянного шпателя). Наблюдайте за происходящими явлениями. При необходимости пробы растворов перед повторным внесением в них цинковой пыли подкислите, добавив туда 2-3 см^3 серной кислоты (в соотношении $1 : 4$). Если полученные результаты вызовут у вас какие-либо сомнения, можете повторить опыт, взяв вместо цинковой пыли гранулированный цинк. Свои наблюдения запишите. Повторите опыты, используя новые порции исходных растворов и стружки металлического цинка. Запишите результаты наблюдений, на основании которых вы устанавливаете, катион какого из металлов содержится в исследуемых растворах. Если вы сочтете, Что полученные результаты не дают возможности дать однозначный ответ, можете провести дополнительное исследование, используя порошки серебра и меди. Если вы не Можете однозначно установить, какие ионы - $Sn^{2+}$ или $Cd^{2+}$ - присутствуют в растворе, то вспомните, что только может окисляться до $Sn^{4+}$, и тогда для подтверждения своего ответа вы можете воспользоваться 5 %-ным раствором. В отчете приведите уравнения проделанных вами акций, записанные в ионном виде.
8 класс Химия Средняя
Ниже приведены уравнения реакций, протекающих между веществами, в состав которых входят атомы химических элементов А, Б, В и Г: $A_{2} + Б_{2} \rightarrow Б_{2}A$ (1) $A_{2} + B \rightarrow BA_{2} (2)$ $Б_{2} + B \rightarrow Б_{2}B (3)$ $BA_{2} + A_{2} \rightarrow BA_{3}$ (4) $Б_{2}B + BA_{2} \rightarrow$ (5) $BA_{3} + Б_{2}A \rightarrow$ (7) $Г + Б_{2}BA_{4} \rightarrow ГBA_{4} + Б_{2}A + BA_{2}$ (8) $ГBA_{4} \rightarrow ГA + BA_{3}$ (9) $ГA + Б_{2} \rightarrow Г + Б_{2}A$ (10) Что собой представляют эти вещества? Заменив А, Б, В и Г на символы элементов, написать уравнения приведенных реакций. Ответ обосновать.
8 класс Химия Средняя
При нагревании 16,85 г ярко-красного вещества $А$ с 2,23 г порошка железа при $1000 К$ образовался твердый остаток $Б$ и выделилось 3,04 л паров некоторого вещества $Ж$ ($1000 К$; 101,3 кПа). Длительное плавление остатка $Б$ с 21,63 г персульфата калия $K_2S_2O_8$ при $650 К$ дало 2,51 л $В$ ($650 К$; 101,3 кПа) и 23,54 г твердого остатка $Г$, водный раствор которого темнеет при добавлении йодида калия. Смесь $В$ частично поглощается водным раствором аммиака с образованием темного осадка $Д$, который отделили фильтрованием. При добавлении к фильтрату $Е$ концентрированной азотной кислоты появился бурый газ и темные кристаллы. Известно, что вещество $А$ способно при нагревании обратимо изменять свой цвет на желтый. Определите состав веществ $А, Б, В, Г, Д$. Напишите все уравнения протекающих реакций. Объясните происходящие изменения и подтвердите ответ расчетом.
8 класс Химия Средняя
Какие процессы лежат в основе крекинга нефти? Опишите с помощью соответствующих уравнений, как из нефти можно получить а) этиловый спирт, б) полистирол, в) искусственный каучук.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 23,8 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,8 г металлической меди. Определите степень окисления олова в полученном соединении.
8 класс Химия Средняя
В растворе объемом 500 мл содержится хлорид магния массой 9,5 г: Определите молярную и нормальную концентрации растворенного вещества.
8 класс Химия Средняя
Избыток насыщенного углеводорода $А$ прореагировал при нагревании с бурыми парами легколетучей жидкости $Б$. При этом образовалось только два новых органических вещества $В$ и $Г$. Если любое из них прокипятить в водно-спиртовом хлориде аммония с цинковой пылью, то образующийся раствор приобретает способность выделять один и тот же осадок из аммиачного раствора оксида серебра. При этом из той же массы В образуется в 1,23 раза больше осадка, чем из $Г$. Определите строения веществ $А, Б, В, Г$. Напишите уравнения протекающих реакций. Приведите вариант решения задачи, если соотношение масс осадков $В$ и $Г$ - 1,20. Напишите соответствующие уравнения.
8 класс Химия Средняя
Какую массу $SO_{3}$ нужно растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей $H_{2}SO_{4}$ 49 % ?
8 класс Химия Средняя