Химия

Общая формула неизвестной соли $NaClO_{x}$, где $x = 1 - 4$. Уравнение окисления иодида калия имеет общий вид:

$\overset{0,012/x}{NaClO_{x}} + 2xKI + x H_{2}SO_{4} = NaCl + \overset{0,012}{x I_{2} } + x K_{2}SO_{4} + xH_{2}O$

$\nu (I_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{3,05}{254} = 0,012 моль, \nu (NaClO_{x}) = \frac{0,012}{x} моль$. С другой стороны, $\nu (NaClO_{x}) = \frac{m}{M} = \frac{0,543}{23 + 35,5 + 16x} моль$. Из уравнения

$\frac{0,012}{x} = \frac{0,543}{23 + 35,5+ 16x}$

находим $x = 2$. Искомая соль - хлорит натрия $NaClO_{2}$.

Все кислородсодержащие соли хлора при сильном нагревании разлагаются на хлорид и кислород:

$NaClO_{2} \overset{t}{=} NaCl + O_{2} \uparrow$

Из 1 моля $NaClO_{2}$ (NULL,5 г) образуется 1 моль $NaCl$ (NULL,5 г). Потеря массы составляет 32 г, или $\frac{32}{90,5} \cdot 100 \text{ % } = 35,4 \text{ %}$.
Ответ. $NaClO_{2}$. Потеря массы 35,4%.