Химия

При действии концентрированной серной кислоты па фторид и хлорид калия при нагревании выделяются, соответственно, фтороводород и хлороводород:

$KF + H_{2}SO_{4(конц)} = HF \uparrow + KHSO_{4}$,
$KCl + H_{2}SO_{4(конц)} = HCl \uparrow + KHSO_{4}$.

Это - лабораторный способ получения данных галогеноводоро-дов.

Бромоводород и иодоводород - сильные восстановители и легко окисляются серной кислотой до свободных галогенов, прю этом $HBr$ восстанавливает серную кислоту до $SO_{2}$, а $HI$ (как более сильный восстановитель) - до $H_{2}S$:

$2KBr + 2H_{2}SO_{4(конц)} = Br_{2} + SO_{2} \uparrow + K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$,
$8KI + 5H_{2}SO_{4(конц)} = 4I_{2} + H_{2}S \uparrow + 4K_{2}SO_{4} + 4H_{2}O$.

В водном растворе серная кислота уже не является сильным окислителем. Кроме того, все галогеноводородные кислоты - сильные (за исключением плавиковой кислоты), и серная кислота не может вытеснять их из солей. В водном растворе возможна единственная обменная реакция:

$2KF + H_{2}SO_{4} = 2HF + K_{2}SO_{4}$.

Признак реакции - образование малодиссоциирующего вещества (слабой плавиковой кислоты).