Химия

Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ $A$ и $B$:

$v = k \cdot c(A) \cdot c(B)$.

Выражаем скорость реакции $v_{1}$ в исходном состоянии. Для этого принимаем: $a$ - концентрация $A$ в исходном состоянии; $b$ - концентрация $B$ в исходном состоянии.

Тогда

$v_{1} = kab$.

При увеличении давления в 2 раза объем уменьшится в 2 раза и во столько же возрастет концентрация. Следовательно, концентрация вещества $A$ составит $2a$, концентрация вещества $B$ - $2b$.

Выражаем скорость реакции и2 после увеличения давления:

$v_{2} = k \cdot 2a \cdot 2b; v_{2} = 4 \cdot k \cdot a \cdot b$.

Рассчитываем, во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении давления. Для этого определим отношение $v_{2}$ к $v_{1}$:

$\frac{v_{2}}{v_{1} } = \frac{4kab}{kab} = 4$.

Скорость реакции возрастет в 4 раза.

Вычисляем увеличение скорости реакции при увеличении температуры:

$v_{4} = v_{3} \cdot \gamma^{ \frac{t_{2} - t_{1} }{10} }$.

Подставляем известные значения:

$v_{4} = v_{3} \cdot З^{2} = 9 \cdot v_{3}$.

Следовательно, скорость возрастет в 9 раз.

Так как при увеличении давления скорость возрастает в 4 раза, а при повышении температуры - в 9 раз, в целом скорость реакции возрастет в 36 раз.