Химия
8 класс
Вопрос
После сжигания смеси $H_{2}S$ с избытком кислорода ее объем уменьшился на $67,2 дм^{3}$. Полученный газ пропустили через $285,7 см^{3}$ раствора $NaOH$ с массовой долей 40 % ($\rho = 1,40 г/см^{3}$). Определите состав образовавшейся соли.
Ответ
1) $2H_{2}S + 3O_{2} = 2H_{2}O + 2SO_{2}$
2) $SO_{2} + NaOH = NaHSO_{3}$
3) $SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
$M(NaOH) = 40 г/моль$.
В избытке кислорода горение сероводорода протекает по реакции (1). Из этого уравнения реакции следует, что изменение объема газа происходит только за счет кислорода, участвующего в реакции (1). Следовательно, количество кислорода, вступающего в эту реакцию, составит $\frac{67,2}{22,4} = 3 моль$ и образуется $\frac{2 \cdot 3}{3} = 2 моль$ оксида серы(IV).
По условию задачи количество $NaOH$ составит $\frac{285,7 \cdot 1,4 \cdot 0,4}{40} = 4 моль$. Тогда, соотношение молей оксида серы (IV) с $NaOH$ составляет 1:2, т.е. реакция протекает по уравнению (3) и состав соли $Na_{2}SO_{3}$.