Химия

При смешивании оксида фосфора (V) и воды протекает реакция:

$\underset{x}{P_{2}O_{5} } + \underset{3x}{3H_{2}O } \rightarrow \underset{2x}{2H_{3}PO_{4} }$.

Пусть $x$ моль - количество оксида фосфора; тогда его масса составляет $142x$, масса воды, вступившей в реакцию, равна $54x$, масса полученной фосфорной кислоты равна $196x$ г.

Для того, чтобы фосфорная кислота массой $196x$ г составляла 10% в растворе, его масса должна быть:

$m(раствора) = \frac{196x}{0,1} = 1960x$ г,

а масса воды в нем

$m(H_{2}O ) = 1960x - 196x = 1764x$ г.

Следовательно, общая масса воды, которую нужно добавить к оксиду фосфора, составляет:

$m(H_{2}O) = 54x + 1764x = 1818x$ г.

Отсюда искомое соотношение $\frac{1818x}{142x} = 12,8$.
Ответ: воды по массе необходимо взять в 12,8 раз больше, чем оксида фосфора.