Химия

При сильном прокаливании хлорид аммония улетучивается

$NH_4Cl \rightleftharpoons NH_3 + HCl \rightleftharpoons NH_4Cl + Q$.

В кислой среде хлорид аммония в отличие от хлоридов калия и натрия реагирует с нитритом натрия, выделяя азот

$NaNO_2 + HCl = HNO_2 + NaCl$,
$NH_4Cl + HNO_2 = Na + HCl + 2H_2O$.

Объем $N_2$ в пересчете на нормальные условия составляет

$V_0 = \frac{pVT_0}{p_0} = \frac {730 \cdot 46,25 \cdot 273}{760 \cdot 290} = 41,82 см^{3}$.

53,5 г $NH_4Cl$ выделяет 22400 $см^3 \: N_2$,
$x$ г $NH_4Cl$ - 41,82 $см^3 \: N_2$,
$x = 0,05$ г $NH_4Cl$.

Следовательно, в смеси содержалось 0,05 г $NH_4Cl$ и 0,95 г смеси $KCl$ и $NaCl$.

При обработке смеси $KCl$ и $NaCl$, оставшейся в тигле после прокаливания, раствором $AgNO_3$ выпал осадок $AgCl$

$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$.

Если в смеси содержится $x$ г $NaCl$ и $y$ г $KCl$, то

$x + y = 0,95$ (1).

58,5 г $NaCl$ дают 143,5 г $AgCl$, 74,5 г $KCl$ дают 143,5 г $AgCl$,
$x$ г $NaCl$ - г $AgCl$, $y$ г $KCl$ - $y$ г $AgCl$,
$x_1 = \frac{143,5x}{58,5}$; $y_1 = \frac{143,5y}{74,5}$;
$x_1 + y_1 = \frac{143,5x}{58,5} + \frac{143,5y}{74,5} = 1,89$. (2)

При решении системы алгебраических уравнений (1) - (2) получаем $y = 0,95 - x$, тогда

$\frac{143,5x}{58,5} + \frac{143,5(NULL,95 - х)}{74,5} = 1,89$, $2,453х + 1,830 - 1,926x = 1,89$,
$0,527x = 0,06$.

Итак, $x = 0,114$ г $NaCl$, ($y = 0,95 - 0,114 = 0,836$ г $KCl$. Поскольку масса образца смеси равнялась 1 г, процентное содержание в нем солей составляет 5 % $NH_4Cl$, 11,4 % $NaCl$ и $83,6 % KCl$.