Химия

Описанные в условиях задачи реакции протекают по уравнениям

$C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CH_3COOH + H_2O$,
$CH_3OH + O_2 \rightarrow HCOOH + H_2O$
$CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$,
$HCOOH + NaOH \rightarrow HC_3COONa + H_2O$,
$2CH_3COONa + H_2SO_4 \rightarrow 2CH_3COOH + Na_2SO_4$,
$2HCOONa + H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + 2CO + Na_2SO_4$.

При нормальных условиях окись углерода $CO$ занимает объем

$V_0 = \frac {pV \cdot 273}{p_0T} = \frac {748 \cdot 123,8 \cdot 273}{760 \cdot 297} = 112$ мл,

что составляет $112 : 22400 = 0,005$ моля $CO$, следовательно, ё смеси содержалось 0,005 моля, или $0,005 \cdot 32 = 0,16$ г, $CH_3OH$ ($M = 32$). 0,16 г $CH_3OH$ занимает объем $0,16 : 0,7923 \approx 0,2$ мл, т. е. в смеси содержится $(NULL,2 : 2) \cdot 100 = 10 %$ метанола (по объему).

Объем метанола можно также вычислить, исходя из мольного объема жидкости: 32 г $CH_3OH$ (жидкость) занижает объем $32 : 0,7923 = 40,39$ мл;

40,39 мл $CH_3OH$ - (в парах) 22 400 мл,
$x$ мл $CH_3OH$ - 112 мл,
$x \approx 0,2$ мл.

(Осуществить непосредственное окисление метанола до муравьиной кислоты так, как это показано в приведенных уравнениях реакции, затруднительно, поскольку муравьиная кислота достаточно легко окисляется с образованием $CO_2$ в тех условиях, в которых окисляется исходный спирт

$HCOOH + 1/2O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$.

Лучше воспользоваться специфическими обходными методами

$CH_3OH + 1/2O_2 \underset {Cu}{\rightarrow} HCHO + H_2O$,
$HCHO + Cu(OH)_2 + NaOH \rightarrow HCOONa + Cu_2O + 2H_2O$

и уже затем обрабатывать смесь солей серной кислотой.)