Химия

8 класс
Вопрос
Чтобы определить содержание примеси цинка окиси цинка, образец смеси массой 1,9 г растворили в разбавленной азотной кислоте, получив при этом 70 мл окиси азота, измеренных при нормальных условиях. Вычислите процентный состав смеси.
Ответ


При растворении смеси в азотной кислоте происходят реакции
$3Zn + 8HNO_3 \rightarrow 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$,
$ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O$.

$\begin{matrix} Zn - 2e = Zn^{2+} \\ N^{5} + 3e = N^{+2} \end{matrix} \left | \begin{matrix} 3 \\ 2 \end{matrix} \right .$ или $\left . \begin{matrix} 3 \\ 2 \end{matrix} \right | \begin{matrix} Zn - 2e = Zn^{2+} \\ NO_{3}^{-} + 3e + 2H^{+} = NO + 2H_{2}O \end{matrix} $

$3Zn + 2N^{+5} = 3Zn^{2+} + 2N^{+2}$, $3Zn + 2NO_3^{-} + 8H^{+} = 3Zn^{2+} + 2NO + 4H_2O$.

130 г (2 моля) $Zn$ ($A = 65$) выделяют $3 \cdot 22$ 400 мл (3 моля) $NO$,
$x$ г $Zn$ - 70 мл $NO$,

$x = \frac{70 \cdot 130}{3 \cdot 22400} = 0,305 \: г \: Zn$.

Процентное (по массе) содержание цинка:
в 1,9 г смеси содержится 0,305 г $Zn$,
в 1,9 г смеси - $y$ г $Zn$,
$y = 16,05$ % $Zn$.

Итак, в смеси содержится 16,05 % $Zn$ и 83,95 % $ZnO$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Приведите 3-4 примера реакций веществ с кислородом, одним из продуктов которых является простое вещество. Укажите условия проведения этих реакций.
8 класс Химия Средняя
После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется?
8 класс Химия Средняя
Простые газообразные вещества А и Б взаимодействуют между собой, образуя твердое бинарное соединение В. При нагревании последнего образуется вещество А и новое бинарное соединение Г, в состав которого входят атомы элементов А и Б. Одним из продуктов гидролиза соединений В и Г может быть вещество Д - оксид элемента А. Что собой представляют вещества А, Б, В, Г, Д? Какими свойствами они обладают?
8 класс Химия Средняя
Один и тот же сосуд поочередно заполняли при одинаковых условиях тремя различными газами, причем масса заполненного сосуда каждый раз составляла 832, 942 и 858 г соответственно. Определите молярную газу первого газа, если известно, что плотность второго газа по третьему равна 2,45, а плотность третьего газа по водороду - 14,5.
8 класс Химия Средняя
К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 16 % прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 29,8 %. Полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфатионов в растворе стала равной 5,61 %. Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах.
8 класс Химия Средняя
При гидролизе 7,42 г некоторого эфира получено 3,22 г одноосновной карбоновой кислоты и 6,72 г одноатомного спирта. Какой эфир был взят для гидролиза?
8 класс Химия Средняя
При нагревании смеси железа и цинка массами 11,2 г и 26,0 г соответственно с избытком серы и последующей обработкой продуктов реакции избытком раствора соляной кислоты выделился газ, который пропустили через раствор сульфата меди(II). Рассчитайте объем сульфата меди с массовой долей 10 % ($\rho = 1,10 г/см^{3}$) израсходованный на поглощение образовавшегося газа.
8 класс Химия Средняя
Некоторый альдегид $Б$ является следующим за альдегидом $А$ в гомологическом ряду альдегидов. 19 г альдегида $Б$ добавляется к 100 г водного раствора альдегида $А$ с массовой долей последнего 23%. Добавление аммиачного раствора $AgNO_3$ к 2 г раствора альдегидов вызывает выделение 4,35 г серебра. Определите расчетным путем, о каких альдегидах идет речь и изобразите их структурные формулы.
8 класс Химия Средняя
Определите массу пирита ($FeS_{2}$), необходимую для получения такого количества $SO_{3}$, чтобы при растворении последнего в растворе серной кислоты с массовой долей 91 % массой 500 г получить олеум с массовой долей 12,5 %.
8 класс Химия Средняя
Газ, образовавшийся при разложении дихромата аммония массой 126 г, смешали с газом, выделившимся при растворении 42 г гидрида натрия в 900 мл 2 М раствора хлороводорода, и пропустили при соответствующих условиях над никелевым катализатором. Продукт реакции растворили в избытке раствора азотной кислоты. Рассчитайте, насколько увеличится масса раствора азотной кислоты.
8 класс Химия Средняя