Химия

8 класс
Вопрос
Каплю раствора соли неизвестного металла поместили на медную пластинку. Через некоторое время пластинку тщательно промыли дистиллированной водой, при этом обнаружилось, что на том месте, где была капля раствора, остался четко выраженный блестящий след, который исчез только после нагревания. а. Какой металл входил в состав соли? б. Какие из солей этого металла могли содержаться в растворе?
Ответ


Неизвестный металл менее активен, чем медь, и расположен вправо от нее в ряду напряжений металлов. Поскольку металл - летучий и испаряется при нагревании, им может быть только ртуть.
В растворе находилась соль ртути (I) или (II)

$Hg_2^{2+} + Cu = 2Hg + Cu^{2+}$,
$Hg^{2+} + Cu = Hg + Cu^{2+}$,

причем выбор солей ртути ограничен их растворимостью в воде. К числу растворимых солей принадлежат:

$Hg_2SO_4 \: HgSO_4 \: HgCl_2 \: Hg_2(NO_3)_2 \: Hg(NO_3)_2$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате электролиза 130 мл раствора нитрата меди(II) (массовая доля соли 25,6 %, плотность 1,25 г/мл), проведенного с использованием угольных электродов, на аноде выделилось 3,36 л газа (н. у.). По окончании электролиза электроды были оставлены в образовавшемся растворе до прекращения изменения их массы. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в образовавшемся растворе.
8 класс Химия Средняя
Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в такой смеси.
8 класс Химия Средняя
Определите максимальный объем углекислого газа (н. у.), который может быть поглощен раствором, полученным при взаимодействии 2,3 г натрия с 100 г воды.
8 класс Химия Средняя
В $A$ г воды растворили $Б$ г соли бария $BaX_{2}$ и $B$ г (эквимолярное количество)кристаллогидрата сульфата двухвалентного металла $MeSO_{4} \cdot yH_{2}O$. Вывести формулу для расчета процентной концентрации соли $MeX_{2}$ в полученном растворе после удаления сульфата бария. Изменится ли формула, если вместо: а) кристаллогидрата взять безводную соль, б) сульфата двухвалентного металла взять сульфат одновалентного металла?
8 класс Химия Средняя
Тонкие медные листы можно получить в ходе непрерывного электрохимического процесса. Схема соответствующего электролизера представлена на . Катодом здесь является вращающийся свинцовый барабан 1 длиной 1,50 м, диаметр которого равен 1,00 м. Угол погружения барабана $\alpha = 150^{\circ}$. Анодом служит свинцовое дно резервуара 2. Осажденную на катоде медную экесть отрывают и наматывают после промывки и высушивания на барабан 3. В качестве электролита используется проточный раствор, содержащий на входе в электролизер $230 г/дм^3$ $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ и $70 г/дм^3$ $H_2SO_4$. Плотность тока на катоде равна $10 А/дм^2$, напряжение на зажиме электролизера составляет 8,4 В. Выход по току практически равен 100 %. а. Необходимо получить листовой металл толщиной в 0,100 мм. Вычислите, с какой скоростью (обороты/мин) должен вращаться барабан катода. б. Содержание сульфата меди (в пересчете на $CuSO_4 \cdot 5H_2O$) на выходе электролизера должно быть не ниже $210 г/дм^3$. Вычислите минимальную скорость ($дм^3/ч$) подачи в электролизер питающего электролита. Вычислите состав электролита ($г/дм^3$), вытекающего из электролизера (изменением объема раствора пренебречь). в. Вычислите расход энергии постоянного электрического тока, необходимой для выпуска $1000 м^2$ жести указанной толщины. Плотность меди 8,93 $кг/дм^3$; атомная масса меди 63,54; молекулярная масса $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ 249,5; молекулярная масса $H_2SO_4$ 98, постоянная Фарадея 96500 Кл/г-экв.
8 класс Химия Средняя
Анализ некоторого органического соединения показал, что оно содержит 92,3 % углерода и 7,7 % водорода. Исследуемое вещество легко нитрируется, а продукт нитрования восстанавливается цинком в солянокислом растворе. Когда 0,1862 г соединения, образовавшегося в результате восстановления, подвергли сожжению, образовалось 0,529 г двуокиси углерода и 0,1259 г воды. При определении содержания азота в восстановленном веществе из пробы массой 0,155 г получено $18,71 см^3$ азота (в пересчете на нормальные условия). При определении молекулярной массы этого вещества найдено, что пары 0,125 г его занимают объем $55,5 см^3$ при 470 К и давлении 710 мм рт. ст. Установите формулы исследуемого вещества и его производных, полученных в результате описанных превращений.
8 класс Химия Средняя
Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равным -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (моль/$дм^{3}$).
8 класс Химия Средняя
Какой объем углекислого газа (н.у.) надо пропустить через 200 г 0,74%-ного раствора гидроксида кальция, чтобы масса выпавшего осадка составила 1,5 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином?
8 класс Химия Средняя
Одномолярный раствор вещества $X$ постепенно превращается в вещества $Y$ и $Z$ по следующим уравнениям реакций: $X \rightarrow Y$ (1) $Y \rightarrow Z$ (2) Приведите графики зависимости концентрации веществ $X, Y$ и $Z$ от времени. Примите, что скорость образования продукта в каждой реакции прямо пропорциональна концентрации реагента и коэффициенты пропорциональности одинаковы для обеих реакций (т.е. кинетическое уравнение каждой реакции имеет первый порядок и константы скорости реакций равны).
8 класс Химия Средняя
Привести примеры реакций (не менее трех) между двумя газообразными веществами, в результате которых образуются вещества, являющиеся при комнатной температуре: а) твердыми, б) твердыми и жидкими, в) жидкими, г) жидкими и газообразными, д) газообразными.
8 класс Химия Средняя