Химия
8 класс
Вопрос
В результате реакции 1 г пергидроли с бихроматом калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества, которое собрали при давлении 752 мм рт. ст. и температуре $27^{\circ} С$.
Напишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции и вычислите процентное содержание использованной пергидроли.
Ответ
$Cr_2O_7^{2-} + 3H_2O_2 + 8H^{+} = 2Cr^{3+} + 3O_2 + 7H_2O$,
$K_2Cr_2O_7 + 3H_2O_2 + 4H_2SO_4 = K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 3O_2 + 7H_2O$.
Количество молей кислорода, выделившегося в ходе реакции, равно количеству молей прореагировавшей перекиси водорода:
$n = \frac{pV}{RT}$.
Масса взятой перекиси водорода ($М = 34$) составляет
$m_1 = n \cdot M = \frac{pVM}{RT}$,
а процентное ее содержание в растворе равно
$c_{ \text{%}} = \frac{100m_1}{m} = \frac{100pVM}{mRT}$ ($p = \frac {p \: мм рт. ст.}{760 \: мм рт. ст.}$).
При подстановке численных значений получаем
$c_{ \text{%}} = \frac {100 \cdot 752,4 \cdot 0,2237 \cdot 34}{1,0 \cdot 760 \cdot 0,082 \cdot 300} = 30,6$ %.