Химия
8 класс
Вопрос
Определите массовую долю (в процентах) вещества в растворе, полученном при сливании $m_{1}$ г раствора гидроксида бария с массовой долей $c_{1}$ (%) и $m_{2}$ г раствора серной кислоты с массовой долей $c_{2}$ (%).
Ответ
Уравнение реакции:
$Ba (OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} + 2H_{2}O$.
в $m_{1}$ г раствора $Ba (OH)_{2}$ находится $m_{1} \frac {c_{1}}{100}$ г, или $ \frac {m_{1}c_{1}}{17100}$ моль основания. В растворе $H_{2}SO_{4}$ находится $m_{2} \frac {c_{2}}{100}$ г или $ \frac {m_{2}c_{2}}{9800}$ моль кислоты. Если $ \frac {m_{1}c_{1}}{17100}
$ \frac {M (H_{2}SO_{4}) \left ( \frac {m_{2}c_{2}}{9800} - \frac {m_{1}c_{1}}{17100} \right ) 100}{m_{1} + m_{2} - m (BaSO_{4})} = \frac {m_{2}c_{2} - \frac{98}{171} m_{1}c_{1}}{m_{1} + m_{2} - \frac {233m_{1}c_{1}}{17100}}$ (%) $H_{2}SO_{4}$.
Если $ \frac {m_{1}c_{1}}{17100} > \frac {m_{2}c_{2}}{9800}$, то в растворе останется $Ba (OH)_{2}$:
$ \frac {M (Ba (OH)_{2}) \left ( \frac {m_{1}c_{1}}{17100} - \frac {m_{2}c_{2}}{9800} \right )}{m_{1} + m_{2} - m(BaSO_{4})}100 = \frac {m_{1}c_{1} - \frac {171}{98m_{2}c_{2}}}{m_{1} + m_{2} - \left ( \frac {233m_{2}c_{2}}{9800} \right )}$ % $Ba (OH)_{2}$.
$x$ л