Химия

Запишем уравнения реакций разложения нитратов:

$2KNO_{3} = 2KNO_{3} + O_{2}$ (1)
$2Cu (NO)_{3})_{2} = 2CuO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2}$ (2)
$2AgNO_{3} + 2Ag + 2NO_{2}\uparrow + O_{2}$ (3)

Из образовавшихся твердых продуктов в воде растворяется только нитрит калия. Исходя из количества этого вещества (NULL,4 г), вычислим содержание нитрата калия в смеси и объем выделившегося при его разложении кислорода. Масса моля $KNO_{3}$ равна 101 г, масса моля $KNO_{2}$ - 85 г. Согласно уравнению реакции (1):

при разложении 202 г $KNO_{3}$ образуется 170 г $KNO_{2}$
при разложении $x$ г $KNO_{3}$ образуется 3,4 г $KNO_{2}$

$x = 4,04$ г $KNO_{3}$

при разложении 202 г $KNO_{3}$ выделяется 22,4 л $O_{2}$
при разложении 4,04 г $KNO_{3}$ выделяется $y$ л $O_{2}$

$y = 0,448$ л $O_{2}$.

Масса нитратов меди и серебра в смеси и объем выделившихся при их разложении газов соответственно равны 14,32 г ($18,36 - 4,04$) и 3,584 л ($4,032 - 0,448$). Обозначим через $z$ массу нитрата меди. Тогда масса нитрата серебра будет ($14,32 - z$) г. Вычислим объем газов, выделившихся при разложении нитратов меди и серебра. Масса моля $Cu (NO_{3})_{2}$ равна 188 г, масса моля $AgN)_{3}$ - 170 г. Согласно уравнениям реакций (2) и (3):

из 376 г $Cu (NO_{3})_{2}$ выделяется ($22,4 \cdot 5$) л $NO_{2}$ и $O_{2}$
из $z$ г $Cu (NO_{3})_{2}$ выделяется $a$ л $NO_{2}$ и $O_{2}$

$a = 0,298 z$ л газов

при разложении 340 г $AgNO_{3}$ выделяется ($22,4 \cdot 3$) л $NO_{3}$ и $O_{2}$
при разложении $(NULL,32 - x)$ г $AgNO_{3}$ выделяется $b$ л $NO_{3}$ и $O_{2}$

$b = 0,198 (NULL,32 - z)$ л газов
$a + b = 3,584$ л

или $0,298z + 0,198 (NULL,32 - z) = 3,584$

Откуда $z = 7,49$ г $Cu (NO_{3})_{2}$

Нитрата серебра в смеси содержалось 6,83 г ($14,32 - 7,49$).

Процентное содержание нитратов в смеси равно: $KNO_{3} - 22$ %, $Cu (NO_{3})_{2} - 40,8$ %, $AgNO_{3} - 37,2$ %.