Химия

8 класс
Вопрос
Некоторая органическая кислота, согласно результатам анализа, содержит 26,1 % углерода, 4,35 % водорода и 69,55 % кислорода, а ее серебряная соль - 7,84 % углерода, 0,65 % водорода, 20,92 % кислорода и 70,59 % серебра. Какова молекулярная формула кислоты, если известно, что она одноосновная?
Ответ


Молекулярная формула кислоты $C_xH_yO_z$,

$x : y : z = \frac{26,1}{12} : \frac{4,35}{1} : \frac{69,55}{16} = 1 : 2 : 2$

т. е. $(CH_2O_2)_n$.

Формула серебряной соли $C_xH_{y-k}O_zAg_k$,

$x : (y-k) : z : k = \frac{7,84}{12} : \frac{0,65}{1} : \frac{20,92}{16} : \frac{70,59}{108} = 1 : 1 : 2 : 1$,

т. е. $CHO_2Ag$. Замене подвергся 1 атом водорода, и, следовательно, кислота одноосновная, что соответствует муравьиной кислоте НCOOH (кратные формулы $C_2H_4O_4$, $C_3H_6O_6$ не соответствуют ни одной из реально существующих кислот).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Напишите структурную формулу оптически активного углеводорода состава $C_{10}H_{14}$, который при окислении перманганатом калия в кислотной среде дает в качестве одного из продуктов реакции бензойную кислоту. Напишите уравнение реакции. Чему равно мольное соотношение окислителя и восстановителя.
8 класс Химия Средняя
В большом помещении температура может измеряться с помощью «газового» термометра. Для этой цели стеклянную трубку, имеющую внутренний объем 80 мл, заполнили азотом при температуре $20 С^{ \circ }$ и давлении 101,325 кПа. После этого трубку медленно и осторожно вынесли из комнаты в более теплое помещение. Благодаря термическому расширению, газ вышел из трубки и был собран над жидкостью, давление пара которой незначительно. Общий объем газа, вышедшего из трубки (измерен при $20 С^{ \circ }$ и 101,325 кПа), равен 3,5 мл. Сколько молей азота потребовалось для заполнения стеклянной трубки и какова температура более теплого помещения?
8 класс Химия Средняя
В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагревали при $400^{ \circ } C$ до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре.
8 класс Химия Средняя
Оксида марганца (IV) массой 8,7 г обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделившийся газ (выход продукта равен 90 %) смешали с 2,24 л (н.у.) водорода. Определите относительную плотность полученной газовой смеси по кислороду.
8 класс Химия Средняя
При производстве гидроокиси натрия ртутным методом был использован источник тока напряжением 4,95 В. В этих условиях на ртутном катоде наряду с амальгамой натрия образовался газообразный водород, который был смешан с продуктами, выделившимися на аноде. Амальгаму натрия, полученную при затрате 3855 кВт-ч электроэнергии, разложили водой, получив при этом 2,25 т натриевого щелока и $315,2 м^3$ водорода (объем измерен при нормальных условиях). В процессе электролиза образовались следующие газы: 96 % хлора, 3 % водорода и 1 % двуокиси углерода. Вычислите: а) концентрацию полученного раствора натриевой щелочи (в процентах); б) выход продуктов восстановления на катоде по току; в) количество водорода (в молях), выделившегося на катоде; г) количество хлора (кг), полученного после отделения примесей.
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте и последующем постепенном прибавлении к полученному раствору раствора щелочи.
8 класс Химия Средняя
Проба чистого этанола массой 0,503 г пропущена при $\approx 300^{\circ} С$ через трубку, наполненную катализатором кислого характера. Объем высушенных продуктов реакции при $107^{\circ} С$ и 780 мм рт. ст. равен $0,285 дм^3$. Средняя молекулярная масса высушенных продуктов реакции равна 39,2. Учитывая, что процессы дегидратации этанола могут идти двумя путями, вычислите выход продуктов реакции каждого из них.
8 класс Химия Средняя
$60 см^3$ полуводяного газа, состоящего из водорода, окиси углерода, двуокиси углерода и азота, подвергли количественному анализу. С этой целью раствором натриевой щелочи удалили $CO_2$, а оставшийся газ (объемом $57 см^3$) смешали с $30 см^3$ кислорода и подожгли электрической искрой. После того как вновь установились первоначальная температура и давление газа, объем образовавшейся газовой смеси - двуокиси углерода, азота и избытка кислорода - составил $30 см^3$. Далее с помощью раствора $NaOH$ двуокись углерода удалили опять. Объем оставшегося газа, состоящего из азота и избытка кислорода, оказался равным $6 см^3$. Напишите: а) реакции получения полуводяного газа; б) реакции, происходящие в процессе анализа газа; в) установите процентный состав исследуемого газа.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 100 г 15,5 % раствора $NaCl$, чтобы его концентрация стала равной 17,5 %?
8 класс Химия Средняя
Смесь неона с хлороводородом и смесь сероводорода с пропаном имеют при одинаковых условиях одинаковую плотность. Вычислите область допустимых значений для объемной доли неона в первой смеси.
8 класс Химия Средняя